На основі стандартних теплот утворення та абсолютних стандартних ентропій реч. Розрахуйте G°298 реакції, яка відповідає наступному рівнянню. Чи можливе протікання реакції за с.умов. CO(r)+2H2(r)=CH3OH(p)
Перекину 50гр. На кару кто сделает в течение 15 минут

n = N/Na, где n - количество вещества хрома, N - кол-во атомов, Na - число Авогадро (6,02*10^(-23) моль^(-1)) 

В нашем случае N = 1, согласно условию задачи (необходим один атом), тогда

n = 1/Na

C другой стороны, n = m/M, где m - масса одного атома хрома, M - молярная масса Cr

(52 г/моль). 

Приравнивая два выражения и выражая массу, получаем

m = nM = M/Na

Теперь распишем массу атома как

m = ρ*V,

где ρ - плотность хрома, 7.19 г/см3, V - т.н. в условии "общий объем". 

Vaт = 0,68 V = 0,68 m/ρ = 0,68 M/ρNa = 0,68*52г/моль / (7,19 г/см^3*6,02*10^23 моль^(-1)) = 8,17*10^(-24) cм^3 = 8,17*10^(-3) нм^3

Объем шара записывается как

V = 4/3πR^3, откуда R = (3V/4π)^1/3 = 1,25*10^(-1) нм. 

 

 

1)
Рассчитайте массовую долю и моляльность раствора NaI с молярной концентрацией СМ и плотностью ρ:
СМ, моль/л ………………... 0,81
ρ, г/мл ……………………..1,090
2)
Напишите полную электронную формулу элемента, укажите период и группу периодической системы, где он расположен, к какому семейству элементов относится, какие степени окисления может проявлять, если его сокращенная электронная формула …………..6s26р3
3)
Пользуясь табличными данными значений относительных электроотрицательностей, укажите, какой характер имеют связи в приведенных молекулах.
Укажите для каждой из них направление смещения общей электронной пары ClF,
FeCl2
4)
По приведенным данным рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления реакций
в) N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г),
DН 0298 = –92 кДж, DS0298 = –201 Дж/К
5)
Реакция идет по уравнению
2NO + Cl2 Û 2NOС1. Исходные концентрации равны: [NO]0 = 0,9 моль/л, [Cl2]0 = 0,7 моль/л. Во сколько раз изменится скорость прямой реакции по сравнению с первоначальной в тот момент, когда концентрация NOС1 составит:
[NOС1], моль/л ……………0,15
6)
Составьте ионные и молекулярные уравнения гидролиза предлагаемых солей.
Укажите реакцию среды в каждом из растворов CrBr3, AgNO3
7)
Закончите уравнения окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса; укажите вещества, выполняющие функции окислителей и восстановителей: Cd(NO3)2 ¾® CdO + NO2 + O2. - РЕШИЛ УЖЕ.