OBP 9 класс 1 вариант Расставьте коэффициенты в уравнении методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель. Составьте электронные уравнения. 1. Mg+ Fe2O3 MgO + Fe 2. SO, + Br2+ Н2О - H2 SO4 + HBr

Дано:
m(p-pa HCl) = 80 г
ω'(HCl) = 30% или 0,3
ω'(HCl)/ω"(HCl) = 3 или
ω"(HCl) = 10% или 0,1
m(p-pa AgNO3)=140 г
Найти:
ω(HNO3) - ?
Решение.
m(HCl) = m(p-pa HCl)×ω'(HCl)
m(HCl) = 80 г×0,3=24 г
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
Примем массу AgCl за х г, тогда
(m(HCl)-m(AgCl))/(m(p-pa")-m(AgCl)) = ω"(HCl)
m(p-pa") = m(p-pa HCl) + m(p-pa AgNO3) 
m(p-pa") = 80 г + 140 г = 220 г
(24-x)/(220-x) = 0.1
х=m(AgCl) = 2,22 г
                            2.22 г      у г
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
                           143,5 г   63 г
у = m(HNO3) = 0,44 г
ω(HNO3) = m(HNO3)/(m"(p-pa)-m(AgCl)
ω(HNO3) = 0,44 г/(220 - 2.22) =0.002 или 0,2%
ответ: 0,2%

Задание 3:

а) Zn + H2SO4 (разб) = ZnSO4 + H2

ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O

Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O

б) 4Mg + 10HNO3 (разб) = 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O

MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O

Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O

в) 3BaCl2 + 2Na3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6NaCl

3BaO + P2O5 = Ba3(PO4)2

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6H2O



Задание 4:

3Ba(NO3)2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2Al(NO3)3

CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O

Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O

Zn(OH)2 + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + 2H2O

SO3 + Ba(OH)2 = BaSO4 + H2O

N2O5 + H2O = 2HNO3

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

3BaCl2 + 2K3PO4 = Ba3(PO4)2 + 6KCl

K2O + SO3 = K2SO4



Задание 5:

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl

H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 + H2O

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl