1. Определить теплоту образования сероуглерода + 2S - CS, +0 , используя следующие термохимические уравнения: 6 S+ 0, » SO, + 279,5 кДж/моль CS, + 30, » СО, + 2SO, +1109,9 кДж/моль С+ 40, » СО, +394,0 кДж/моль ответ: - 120,9 кДж

                              C2H5          C2H5

                               |                    |

  H2C   -   HC   -   CH  -  CH2 - CH - CH3

         |         |

     OH      CH3      -     3,5 - диетил –2 - метилгексан – 1 – ол

H3C- HC - HC - HC - COH

            |         |     |

             F       F   F      2,3,4 - трифторпентаналь

                     CH3                   CH3

                       |                         |  

CH3 - CH2 - CH - CH - CH2 - C - COOH

                               |                  |

                            CH3            CH3  2,2,4,5 - тетраметилгептанова кислота

Объяснение:

1. Оксид бария + Ортофосфорная кислота.

Оксид бария — основный оксид (так как барий — металл).

Вспоминаем химические свойства основных оксидов : "основные оксиды реагируют с кислотами, образовывая соль и воду".

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты —

3BaO + 2H3PO4 = Ba3(PO4)2 + 3H2O.

Как видим, образовалась вода — 3H2O и средняя соль, фосфат бария — Ba3(PO4)2.

2. Оксид натрия + Угольная кислота.

Оксид натрия — тоже основный оксид.

Составляем уравнение реакции и расставляем коэффициенты, если они нужны —

Na2O + H2CO3 = Na2CO3 + H2O.

H2O — вода, Na2CO3 — карбонат натрия, средняя соль.