28 грамм
Объяснение:
Вычислим количество вещества сероводорода, вступившего в реакцию:
n(H2S)=V(H2S)/V(A)=11,2/22,4=0,5 моль
Вычислим массу прореагировавшего гидроксида натрия
m(NaOH)=250*8%/100%=20 грамм
Вычислим молярную массу гидроксида натрия:
Mr(NaOH)=23+1+16=40 грамм/моль
Вычислим количество вещества гидроксида натрия, вступившего в реакцию:
n(NaOH)=m(NaOH)/Mr(NaOH)=20/40=0,5 моль
Взаимодействие сероводорода с гидроксидом натрия возможно по двум реакциям. Если мы берем их в соотношении 1:1, то
H2S+NaOH=NaHS+Н2О
Если же мы берем их в соотношении 1:2, то
H2S+2NaOH=Na2S+2Н2О
В данном случае они были взяты в соотношении 1:1 (0,5 моль:0,5 моль), следовательно, протекает первая реакция и соли образуется тоже 0,5 моль.
Mr(NaHS)=23+1+32=56 грамм/моль
m(NaHS)=n(NaHS)*Mr(NaHS)=56*0,5=28 грамм
Объяснение:
Воспользуемся формулой в соответствии с которой плотность паров по гелию равна отношению молярной массы углеводорода к молярной массе гелия:
D=Mr(углеводорода)/Mr(He)
Mr(He)=4 г/моль
отсюда Mr(углеводорода)=D*Mr(He)=11*4=44 г/моль
Вычислим массу углерода в 1 моле:
44*81,82%/100%=36 г
следовательно, масса водорода 44-36=8 г
Учтем, что Mr(С)=12 г/моль, M(H)=1 г/моль и найдем количество атомов углерода и водорода, содержащихся в 1 моле вещества:
n(C)=36/12=3 n(Н)=8/1=8
Следовательно, формула углеводорода будет С3Н8
