А. Какие из этих соединений PbO, CrO 3 , Bi 2 O 3 , NO, Al OHCl 2 , Hg I, Zn(OH) 2 , H 2 SiO 3 , Sr(OH) 2 , Mn (OH) 2 , Zn 3 (PO 4 ) 2, N 2 O 5 ,
1.кислотные оксиды
2. основные оксиды
3. безразличные оксиды
4. амфотерные оксиды
5. кислотные гидрооксиды
6. основные гидрооксиды
7. амфотерные гидрооксиды
8. средние соли
9. кислые соли
10. основные соли.
Дайте им названия
Б. Какие из них будут реагировать с:
1. серной кислотой
2. гидрооксидом калия
3. водой.
Напишите возможные уравнения реакций.
В. При добавлении ……. к водному раствору Li HSO 4 получится средняя соль.
Г. Напишите формулы:
1. гидроксофосфат железа( III)
2. дихромат калия
3. дигидрофосфат алюминия
4. дигидроксобромид никеля ( III)
5. сульфид аммония
Д. Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:
Na → Na 2 O → NaОН → Na 2 S O 4 → Ba S O 4

Уравнение экзотермической реакции:
2Н2+О2=2Н2О+571,6 кДж
Продукт, образующийся в результате горения - вода.

Если пропустить водород через плавленую серу, то ощущается запах тухлых яиц, выделяется
сероводород.
Н2+S=H2S

При взаимодействии водорода с хлором, выделяется газ с резким запахом - хлороводород НCl:
H2+Cl2=2HCl

Одним из важных свойств водорода, является взаимодействие его с оксидами металлов.
Например, пронаблюдаем на опыте взаимодействие оксида меди (II) с водородом.
Пробирку, в которую помещен черный порошок - оксид меди (II) закрепляют в штатив, как
показано на рисунке, наклонно, чтобы ее горлышко находилось ниже дна.
К ней подводится трубка, соединенная с пробиркой, в которой получают водород
взаимодействием цинка с соляной кислотой. Сначала нагревают пробирку с оксидом меди (II).
Затем над оксидом мед пропускают водород из пробирки для получения газа. В результате
реакции оксида металла с водородом, образуется вода и металлическая медь. Этот процесс
называется восстановлением. Водород отнимает кислород у оксида. Уравнение реакции:
CuO+H2=Cu+H2O

При обычной комнатной температуре, водород взаимодействует с активными металлами -
натрием, кальцием, алюминием. В результате реакции, образуются гидриды:
2 Na+ H2=2 NaH гидрид натрия
Ca+H2=CaH2 гидрид кальция
2Al+3H2=2AlH3 гидрид алюминия

Водород бурно реагирует со многими неметаллами. При взаимодействии водорода с некоторыми
основными оксидами, можно получить чистые металлы. В этих реакциях, водород является
восстановителем, а оксид металла - окислителем.

Сильные электролиты - практически все растворимые в воде соли, кислоты щелочи, гидроксиды бария и кальция. слабые электролиты - некоторые кислоты вода. сила электролита характеризуется степенью диссоциации - отношение числа диссоциированных молекул к общему числу молекул, находящихся в растворе: где - степень диссоциации; - число диссоциированных молекул; - общее число растворенных молекул. для сильных электролитов близка к 1. в зависимости от электролитов может меняться от 0 (диссоциации нет) до 1 (полная диссоциация).