уравнение реакция ((пример)
1)Сложные эфиры, — производные кислот (как карбоновых, так и неорганических) с общей формулой RkE(=O)l(OH)m, где l ≠ 0, формально являющиеся продуктами замещения атомов водорода в гидроксилах —OH кислотной функции на углеводородный остаток.
2)Спирты вступают в реакции с минеральными и органическими кислотами, образуя сложные эфиры. Реакция обратима (обратный процесс –сложных эфиров).
3)Процессы гидролиза
Условия процесса гидролиза и качество получаемого гидролизата существенно зависят от природы катализатора. Катализ в присутствии разбавленной серной кислоты концентрацией
4)
Реакция омыления сложных эфиров в присутствии ионов гидроксила. Изучаемая реакция протекает практически до конца. Она двухмолекулярна скорость ее пропорциональна концентрации эфира и щелочи и определяется уравнением .
1) H2SO4 будет реагировать с: основаниями, амфотерными оксидами, гидроксидами, с металлами, которые вытеснят водород, солями, если выпадает осадок, образуется газ или вода; + оксид натрия, + гидроксид бария, + медь (если кислота концентрированная), может и с алюминием, но только в лабораторных условиях, т.к. на воздухе алюминий сразу покрывается оксидной плёнкой и не реагирует с кислотой.
2) Соли: ZnSO4 - сульфат цинка, Ca(NO3)2 - нитрат кальция, Na2CO3 - карбонат натрия, CuCl2 - хлорид меди, Ba(NO3)2 - нитрат бария.
Кислоты: H2SO4 - серная.
Основные оксиды: MgO - оксид магния, CaO - оксид кальция.
Кислотные оксиды: SO3 - оксид серы шесть (VI), P2O5 - оксид фосфора.
Гидроксиды: Ba(OH)2 - гидроксид бария, Fe(OH)3 - гидроксид железа три (III).
