Окисление параксилола кислородом (кислород абсорбируется в больших количествах) приводит к образованию паратолуэлльдегида. н-C6H4 (CH3) 2 + O2 k n- (CHO) C6H4 (CH3) + H2O На практике при различных температурах были получены следующие значения экспериментальной константы скорости: k1 = 0,114 мин - 1 (T1 = 433 K); k2 = 0,215 мин - 1 (T2 = 453 К); k3 = 0,383 мин - 1 (T3 = 473 К); k4 = 0,653 мин - 1 (T4 = 493 К). Используя теорию активированных комплексов, определите стандартные энтальпию и энтропию активации этой реакции.

В этом задании вам потребуется определить какими соединениями вступают в реакцию хлор.

Запишем уравнения химических реакций.

1. Реакция с оксидом меди.

2CuO + 2Cl2 = 2CuCl2 + O2.

При взаимодействии оксида меди с хлором в результате образуется хлорид меди и кислород.

2. Реакция с бромидом калия.

2KBr + Cl2 = 2 KCl + Br2.

При взаимодействии бромида калия с хлором образуется хлорид калия и бром.

3. Реакция с сероводородом.

Cl2 + H2S = 2HCl + S.

При взаимодействии хлора с сероводородом образуется соляная кислота и сера.

Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2

                      соль+водород

Для дальнейших хим. реакций водород всегда надо проверять на чистоту, чтобы избежать взрыва. Для этого надо собрать водород. Пробирку с магнием и серной кислотой закройте пробкой с газоотводной трубкой,на которую наденьте пробирку. Через некоторое время после начала реакции полученный водород необходимо проверить на чистоту.Для этого перевёрнутую трубку вверх дном пробирку,закройте её пальцем и поднесите закрытымконцом пробирку к пламени спиртовки,уберите палец.Глухой хлопок свидетельствует о том ,что водород чистый,свистящий звук-водород загрязнён,Дальнейшие опыты с водородом можно проводить только в том случае,если он чистый.