m(NaOH) = 12г
m(H2SO4) = 19.6г
m(Na2SO4)-?
ищем количество вещества(n или v, как кто пишет):
n(v)(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 12/40= 0,3 моль
M(NaOH) = Ar(Na)+Ar(O)+Ar(H)= 23+16+1= 40 г/моль
n(v)(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 19.6/98= 0,2 моль
M(H2SO4) = 2Ar(H) + Ar(S) +4Ar(O) = 2*1+32+4*16=98г/моль
Пишем уравнение рекции, над веществами - количесто вещества, под - их соотношение
0,3 моль 0,2 моль x
2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
0,3 моль/ 2 = 0,15 моль
0,2 моль/ 1 = 0,2 моль
Получается, что полностью прореагировал NaOH(меньше к-во вещества). Значит, H2SO4 - в избытку. Считаем за NaOH:
x = 1*0.3/2 = 0. 15 моль
Переводим в масу:
m(Na2SO4) = n(v)(Na2SO4)*M(Na2SO4) = 0.15 * 142= 71г
M(Na2SO4) = 2Ar(Na)+ Ar(S)+4Ar(O)= 2*23+32+4*16 =
= 142г/моль
СхНуNz + O2 → CO2 + H2O + N2
Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится:
ν(CO2) = V \ V m = 0,672 л / 22,4 л\моль = 0,03 моль.
ν(C) = 0,03 моль.
ν(Н2О) = m / M = 1,36 / 18 = 0,08 моль.
ν(H) = 0,08 • 2 = 0,16 моль.
Находим массу азота в исходном веществе.
Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н.
m(C) = 0,03 • 12 = 0,36 г,
m(H) = 0,16 • 1 = 0,16 г
Масса всего вещества 0,93 г.
m(N) = 0,93 – 0,36 – 0,16 = 0,41 г ,
ν(N) = m /M = 0,41 / 14 = 0,03 моль формула — С1Н5N1 или СН3NН2 -метиламин
Проверка решения:
М(C1H5N1) = 12∙1 + 1∙5 + 14∙1 = 31
Истинная молярная масса
М = Dпо Н2 • М(Н2) = 15,5 • 2 = 31 г/моль
Так как по задаче М(в-ва) = 31, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.
ответ формула — С1Н5N1 или СН3NН2 – метиламин
Подробнее - на -
Объяснение:
