Безоксигенові солі можна одержати в разі безпосередньої взаємодії металів з неме- талами. Обчисли масу цинк хлориду, що утвориться під час взаємодії хлору об'ємом
5,6 л (н. у.) з достатньою кількістю цинку.

Вариант 5. 
А1. Химический элемент, имеющий схему строения атома 2е 6е – это: 
3. кислород 
А2. Сильным окислителем является: 
1. кислород 
А3. В молекуле Na2S химическая связь: 
1. ионная 
А4. Элементом «Э» в схеме превращений FeЭ→ Н2Э → ЭО2 является: 
1. сера 
А5. Только кислотные оксиды расположены в ряду: 

SО3, SеО2, SO2 

А6. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует: 
 3.медь
А7. В промышленности оксид серы (IV) получают: 
1. обжигом сульфидных руд 

А8. Уравнению реакции Zn + 2H2SO4(конц) = ZnSO4 + SО2 + 2H2O соответствует схема превращения: 
 4. S+6 → S+4 
А9. Назовите вещество по его физическим свойствам: бесцветный газ, без запаха, сжижается при температуре -1830, малорастворим в воде – это: 
1. О2 
А10. Вторая стадия производства серной кислоты описывается уравнением реакции: 
 4. SО3 + H2O = H2SO4 
В1. При разложении под действием электрического тока 36 г воды образуется кислород объёмом: 
 2. 22,4 л 
В2. Установите соответствие между названием вещества и его формулой: 
Название вещества Формула 
1) оксид серы (IV)--В 
2) серная кислота -А 
3) сульфид натрия ---Е
4) сульфат натрия-- Г) Na2SO4 
Д) FeS2 
Е) Na2S 
ответ оформите в виде таблицы: 
С1. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: 
Са + O2 → СаO
Са-2е=Са⁺²
восстановитель
О2+4е=2О⁻²
окислитель

1) 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2

2)m(CaCO3)= 1000 * 90 /100 = 900г

3)Mr(CaCO3)= 40+12+16*3=100г/моль

4)n(CaCO3)= 900/100= 9 моль

5)n(CO2)= 1*9/1= 9 моль

6)V(CO2)= 9*22,4= 201,6 л

Объяснение:

1) пишем уравнение и расставляем коэффициенты

2) находим массу вещества без примесей (по условию 10% примесь. значит остальные 90 чистое вещество)

3) находим молярную массу чтобы потом найти количество вещества

4) находим количество вещества

5) по пропорции находим количество вещества искомого вещества

6) находим объем искомого газа (количество вещества газа умножаем на постоянный объем газов при нормальных условиях 22,4 л/моль)