Установите соответствие между формулой и классом/группой: 1)Формула:
А. HNO3
Б. CrO3
В. KHSO3
Класс/группа:
1. основный оксид
2. кислотный оксид
3. кислота
4. кислая соль
5. основная соль

2) Формула:
А. Гидроксид хрома 3
Б. Гидроксид хрома 5
В. Гидроксид хрома 2
Класс/группа:
1. Гидроксид амфотерный
2. щёлочь
3. гидроксид основный
4. кислота

3) Формула:
А. NO
Б. (CH3COO)2Ca
В. CaOHCl
Класс/группа:
1. кислотный оксид
2. средняя соль
3. основная соль
4. кислая соль
5. несолеобращующий оксид

4) Формула:
А. Cr(OH)3
Б.NaHCO3
В.H2O
Класс/группа:
1. соль
2. основание
3. амфотерный гидроксид
4. оксид
5. кислая соль

5) Формула:
А. ZnO
Б. BaO
В. Cr(OH)3
Класс/группа:
1. амфотерный гидроксид
2. амфотерный оксид
3. основный оксид
4. основный гидроксид

Гомологи - это соединения того же класса, что и исходное соединение, отличающиеся от него на одну или несколько СН2-групп.
Для алканов:
Первый представитель - метан СН4. Его гомологами (гомологическим рядом) будут этан СН3-СН3, пропан СН3-СН2-СН3, бутан СН3-СН2-СН2-СН3 и так далее. Получить гомолог просто: подставьте вместо n в общую формулу класса СnН2n+2 любое число. Например, 15, тогда получим С15Н32.

С алкенами, алкинами и алкадиенами по той же схеме, только подставлять числа уже в их общие формулы.
Так, для алкенов: CnH2n, например С3Н6, С10Н20
Для алкинов и алкадиенов: СnH2n-2, н-р С8Н14, С9Н16 и т.д.

Изомеры - соединения, имеющие одинаковый качественный (т.е. набор атомов определенны видов, в нашем случае только углерод и водород) и количественный состав (например, по 4 атома углерода и 6 водородов), отличающиеся строением и свойствами.

Примеры во вложении.
Обратите внимание на нумерацию. Показала 2 варианта разными цветами. Правильным считается тот, при котором заместитель получает наименьший номер. Не стоит увлекаться сокращением цепи, т.к. при этом растут радикалы и получается в итоге одно и тоже, если правильно пронумеровать - за основу берем наиболее длинную цепь.

У алкенов, алкинов и алкадиенов тот же принцип, только добавляется еще  и положение кратной связи (фото 2)

Ну давайте рассуждать.
Чтобы отличить пероксид от других товарищей, нужно провести какую-нибудь яркую реакцию, свойственную ему и не свойственную другим. Разложение, происходящее очень бурно с выделением газа - чем не хорошо?
Разлагать будем в присутствии катализатора, оксида марганца с валентностью 4.
Вот что получится при добавлении в пробирку:
2H2O2 = 2H2O + O2
и еще тепла много выделится в придачу. Вода и хлорид натрия нам такого не дадут. Итак, одно определили.
Осталась вода и хлорид натрия. Проще всего взять немного из каждой пробирки и выпарить. Там, где останется белый осадочек (т.е. соль) и есть хлорид натрия. Если бы разрешалось взять второй реактив, то нам бы пригодился нитрат серебра, который при соединении с хлоридом натрия дал творожистый белый осадок хлорида серебра. Но т.к. реактив только один, то выпаривание - наиболее оптимальный вариант.