Какие правила или принципы позволяют описать состояние электрона в атоме? химики

1:10% и 40% ---> 30%
 массовое отношение 1:2
если разница 2 кг , то тогда масса 1 слитка = 4кг , а масса 2 слитка = 2 кг

2: m (Fe)= 400* 0,4= 160г
    m()=160/0,2=800г (ω(Fe)2=1-0,8)
    m(Zn)=800-400=400г
3: m(H2SO4)= 400*0,5=200г
    m(p-pa2)=200/0.1=2000г
    m(H2O)=2000-400=1600г
4: m(CuSO4)2= 2000*0.03= 60г
    m(p-pa)= 60/0.05=1200г
    m (H2O)=2000-1200=800г
5: 500мл=0,5л
    с(NaCl)=0,5/0,5=1 (моль/л)
6: в 24л находиться 6*24=144 моль в-ва
    М(в-ва)= 2880/144= 20г/моль
7:м(соли)= 400*0,05= 20г
  м(воды)= 400-20=380г
8: м(соли)=100*0,1=10г
   м(р-ра)2= 100+20=120г  
 ω(соли)= 10/120=0,08(3)
массовая доля соли уменьшится на 1,(6)%
концентрация соли уменьшиться. 
9: м(соли)=100*0,1=10г
    м(р-ра)2= 100+20=120г  
   ω(соли)2=30г/120=0,25
массовая доля увеличится на 15%
концентрация увеличится 

1) Халькогены (от греческого - образующие руды) - кислород O, сера S, селен Se и другие - расположены в VI группе, главной подгруппе.

2) В ряду халькогенов сверху вниз:

-радиус атомов увеличивается

-электрическое сопротивление уменьшается

-неметаллические свойства ослабляются

3) во внешней электронной оболочке - 6 электронов

4) Это явление связано со строением атома кислорода. Если атом серы в возбужденном состоянии имеет свободные слои для размещения электронов, чтобы степень окисления была +4 или +6, то в атоме кислорода только 2 слоя максимум, ему некуда размещать электроны, у него нет возбужденного состояния, поэтому его основная степень окисления -2: H₂O, CaO, H₂SO₄ (везде -2)

У серы степень окисления варьируется:

Fe + S => FeS (СО серы -2)

S + O2 => SO2 (СО серы +4)

SO₃ + H₂O => H₂SO₄ (СО серы +6)

5) S (0), SO₃ (+6), Na₂SO₄ (+6), ...