5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Короткая запись:
Pb: [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2
Одинаковую электронную конфигурацию имеют атом свинца и Bi+1, Po+2, At+3
Порядок заполнения оболочек атома свинца (Pb) электронами: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p.
На подуровне ‘s’ может находиться до 2 электронов, на ‘s’ - до 6, на ‘d’ - до 10 и на ‘f’ до 14
Свинец имеет 82 электрона, заполним электронные оболочки в описанном выше порядке:
2 электрона на 1s-подуровне
2 электрона на 2s-подуровне
6 электронов на 2p-подуровне
2 электрона на 3s-подуровне
6 электронов на 3p-подуровне
2 электрона на 4s-подуровне
10 электронов на 3d-подуровне
6 электронов на 4p-подуровне
2 электрона на 5s-подуровне
10 электронов на 4d-подуровне
6 электронов на 5p-подуровне
2 электрона на 6s-подуровне
14 электронов на 4f-подуровне
10 электронов на 5d-подуровне
2 электрона на 6p-подуровне
Объяснение:
120 г Х кДж
1) 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж
n=2 моль
М=40 г/моль
m=80 г
120 г MgO - Х кДж
80 г MgO - 1204 кДж
Q = 120 * 1204 / 80 =1806 кДж
Х л 952 кДж
2) 2Mg + O2 = 2MgO + 1204 кДж
n=1 моль
Vm=22,4 л/моль
V = 22,4 л
Х л О2 - 952 кДж
22,4 л О2 - 1204 кДж
V(O2) = 22,4 * 952 / 1204 =17,71 л
