Щелочные и щелочноземельные металлы как типичные металлы проявляют ярко выраженные восстановительные свойства. У элементов главных подгрупп металлические свойства с увеличением радиуса возрастают. Особенно сильно восстановительные свойства проявляются у щелочных металлов. Настолько сильно, что практически невозможно проводить их реакции с разбавленными водными растворами, так как в первую очередь будет идти реакция взаимодействия их с водой. У щелочноземельных металлов ситуация аналогичная. Они тоже взаимодействуют с водой, но гораздо менее интенсивно, чем щелочные металлы.
Объяснение:
Надеюсь поставьте хорошую оценочку :з
Відповідь:
168 л
Пояснення:
Дано:
m(Zn тех) = 650т
W(примесей) = 25%
H2SO4
V(H2)-? m(Znчист) = 650г * 0,75 = 487,5 г
nZn) = m(Zn)/Mr(Zn) = 487,5 / 65 г/моль =
= 7,5 моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
число n(Zn) равно числу n(H2) = 7,5 моль
V(H2) = n* Vm = 7,5 моль * 22,4 л/ моль = 168 л
