1) Бутен
2) Циклопропан
Объяснение:
1) Алкены с галогенами реагируют по механизму присоединения в молярном отношении 1 к 1, то есть 1 моль алкена присоединяет 1 моль галогена по разрыву кратной связи, при этом увеличиваю свою молярную массу на молярную массу самого галогена. Условно можно выразить реакцией
СnH2n + Gl2 = CnH2nGl2
Исходя из двух реакций галогенирования
СnH2n + Br2 = CnH2nBr2 СnH2n + I2 = CnH2nI2
Обозначим СnH2n за X, СnH2nBr2 - X+160 (M(Br2)), CnH2nI2 - X +254 M(I2), и приравняем так как исходный алкен одинакового количества
8.64/(X+160)=12.4/(X+254) = > 8.64X+2194,56=12.4X+1984 => 210.56=3.76X
X=56 - получаем алкен с молярной массой 56 г/моль (это бутен), с молекулярной формулой С4H8.
2) Гидрогалогенированию подвержены циклоалканы с низкими циклами также по мезанизму присоединению, с образованием моногалогеналкана.
Условная реакция
СnH2n + HCl = CnH2n+1Cl
Циклоалкан и хлороводород реагируют в соотношении 1 к 1
n(СnH2n)=n(HCl)
n(HCl)=2.4/22.4=0,1071 моль
M(CnH2n)=4.2/0.1071=39 г/моль нет циклоалкана с молярной массой 39 г/моль. Возможно ошибка в условии 2,24 литра хлороводорода, тогда
n(HCl)=2.24/22.4=0.1 моль
M(CnH2n)=4.2/0.1=42 г/моль
Циклоалкан с молярной массой 42 г/моль - циклопропан.
Нахождение молекулрной формулы соединения через его молярную массу и общую формулу
Алкен - 56 г/моль
СnH2n=56 => 12n+2n=56 => 14n=56 => n=4 => C4H8
Циклоалкан - 42 г/моль
СnH2n=42 => 12n+2n=42 => 14n=42 => n=3 => C3H6
K2CO3 + MgCl2 → 2KCl + MgCO3↓
CuSO4 + 2NaOH (разб.)→ Cu(OH)2↓ + Na2SO4
K2CO3 + 2HCl (разб.)→ 2KCl + CO2↑ + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl (изб.)→ CuCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 (разб.)→ BaSO4 + 2H2O
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O
H3PO4 (разб.)+ 2NaOH (разб.)→ Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 (конц.)+ NaOH (разб.)→ NaH2PO4 + H2O
H3PO4 (разб.)+ 3NaOH (конц.)→ Na3PO4 + 3H2O
2AgNO3 + MgCl2 → 2AgCl↓ + Mg(NO3)2
CrCl3 + 3NaOH (разб.)→ Cr(OH)3↓ + 3NaCl
CrCl3 + 6NaOH (конц.)→ Na3[Cr(OH)6] + 3NaCl
Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4↓ + 2Al(NO3)3
Объяснение:
