1)3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O
2O(-2)-2e→O2(o) -Восстановитель, окисление
Mn(+7)+3e→Mn(+4) -Окислитель, восстановление
2)2 KMnO4 + H2O2 + 2 KOH → 2 K2MnO4 + O2 + 2 H2O
2 Mn(+7)+ 2 e- → 2 Mn(+6) - окислитель, восстановление
2 O(-1) - 2 e- → 2 O(0) - восстановитель, окисление
3)KMnO4 + 5 SO2 + 2 H2O → K2SO4 + 2 MnSO4 + 2 H2SO4
2 Mn(+7) + 10 e- → 2 Mn(+2) - окислитель, восстановление
5 S(+4) - 10 e- → 5 S(+6) - восстановитель, окисление
4)K2Cr2O7 + 3 Na2SO3 + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 3 Na2SO4 + 4 H2O
3 S(+4) - 6 e- → 3 S(+6) - восстановитель,окисление
2 Cr(+6)+ 6 e- → 2 Cr(+3) - окислитель,восстановление
Объяснение:
1. n(N2)=V/Vm=5,6/22,4=0,25моль
m(N2)=n*M=0,25*28=7г
2. ΔH(CH4)=-74,85кДж/моль
n(CH4)=m/M=48/16=3моль
Q=-ΔH*n=-(-74,85)*3=236,55кДж
3. K=[Hl]²/([H2]*[I2]=0,09²/(0,025*0,005)=64,8
4. Масса воды 30мл*1г/мл=30г
Масса гидроксида натрия 70*0,2=14г
Масса нового раствора 70+30=100г
Массовая доля в новом растворе 14/100*100%=14%
5. pOH=-lg[OH⁻]=-lg10⁻¹=1
pH=14-pOH=14-1=13
6. а) NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Na⁺+OH⁻+H⁺+NO3⁻=Na⁺+NO3⁻+H2O
OH⁻+H⁺=H2O - реакция идёт до конца
б) K2SO4+2NaOH⇄Na2SO4+2KOH
2K⁺+SO4²⁻+2Na⁺+2OH⁻⇄2Na⁺+SO4²⁻+2K⁺+2OH⁻
все ионы могут существовать в растворе одновременно, реакция не идёт
