1) m(40%) /(m10%) = (30-10) / (40 -30) = 2 /1 соотношение масс исходных растворов ,
m(40%) = 200*2 = 400 г
2) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m/M = 100*0.18/40 = 0.45 моль, n(H2SO4) = 0.45/2 = 0.225 моль
m(H2SO4) = M*n = 98*0.225 = 22.05 г, m (0.36 p-pa) = 22.05/0.36 = 61.25 г
3) СuSO4 + 2KOH = K2SO4 + Cu(OH)2(осадок)
n(CuSO4) = m/M = 400*0.15/ 160 = 0.375 моль, n(KOH) = 48/56 = 0.857 моль в избытке, расчёт по сульфату меди (II)
m(K2SO4) = M*n = 174*0.375 = 65.25 г
4) По закону эквивалентов m(Me) / m(O2) = E(Me) / E(O2)
E(Me) = 13.5*8 / (25.5 - 13.5) =9 г/моль-экв - молярная масса эквивалента металла М = 9*3 = 27 г/моль, сожгли порошок алюминия .
Объяснение:
2Zn - O2 --> 2ZnO (это О.В.Р.)
Цинк электроны отдает, восстановитель, окислился
Zn(0) - 2e --> Zn(+2)
Кислород электроны берет, окислитель, восстановился
2O(0) + 2*2e --> 2O(-2)
Fe - H2O --> FeO + H2
Феррум электроны отдает, восстановитель, окислился
Fe(0) - 2e --> Fe(+2)
Водород электроны берет, окислитель, восстановился
2H(+1) + 2*1e --> 2H(0)
2Al + 3I2 --> 2AlI3
Алюминий электроны отдает, восстановитель, окислился
Al(0) - 3e --> Al(+3)
Йод (видимо он) электроны берет, окислитель, восстановился
2I(0) + 2*1e --> 2I(-1)
