Запомните таблицу по материаловедению.
третья колонка называется "отличительные признаки "

Метан при сгорании выделяет сажу. Для того, чтобы это проверить, возьми холодную металлическую пластинку и поднеси к  пламени, причем так, чтобы она касалась его нижней части. Если увидишь на одной из пластинок сажу, значит это метан.

Поднеси к пробирке лакмусовую бумажку смоченную в воде - она посинеет.К тому же аммиак имеет характерный запах (нашатырный спирт).Или же реакция на хлорид-ионы.  NH3+HCl=NH4Cl

Оксид углерода (II) (угарный газ) легко воспламеняется и горит голубоватым пламенем. 2CO + O2 = 2CO2

Ну,а с углекислым газом совсем легко ,потому как это газ не поддерживающий горения.Достаточно внести в его атмосферу горящую спичку и она потухнет.

Гидролиз крахмала:

(C6H10O5)n + nH2O -> nC6H12O6 - глюкоза

***

Если более узко рассматривать продукты гидролиза крахмала, то вот они:

(C6H10O5)n -> (вода, кислоты) -> растворимый крахмал 

-> (C6H10O5)x - декстрины -> n/2C12H22O12 - мальтоза -> nC6H12O6 - глюкоза

***

Гидролиз по катиону Железа 3+, - слабое основание, сильная кислота, к примеру хлороводород.

1 ст. Fe3+  +  H(+)OH(-) -> Fe(OH)2(+) + H+ < катион водорода, среда кислая

      FeCl3 + 2HOH -> Fe(OH)2Cl + 2HCl

2ст. Fe(OH)2(2+) + H(+)OH(-) = Fe(OH)3 + H(+) < катион водорода, среда кислая

       Fe(OH)2Cl + HOH = Fe(OH)3 + HCl

 

 

Гидролиз по силикат - аниону SiO3(2-) - слабая кислота, сильное основание, возьмем например силикат натрия Na2SiO3

1ст. SiO3(2-) + H(+)OH(-) = HSiO3(-) + OH(-) < гидроксид - ионы, щелочная

        Na2SiO3 + HOH = NaHSiO3 + NaOH

2ст. HSiO3(-) + H2O = H2SiO3(осад.) + OH(-) <--- гидроксид - ионы, среда щелочная

        NaHSiO3 + H2O = H2SiO3 + NaOH