2. ZnSO4
W(Zn) - ?
W(S) - ?
W(O) - ?
W(Zn) = 65 / (65+32+16*4) = 65 / 161 = 0.403 = 40.3 %
W(S) = 32 / 161 = 0.198 = 19.8%
W(O) = 100 - 40.3 - 19.8 = 39.9 %
(если надо округлить до целых то будет: w(Zn) = 40%, W(S) = 20 %, W(O) = 40%)
3. AgxNyOz - ?
X:Y:Z = 63.53 / 108 : 8.23 / 14 : 28.24/16 = 0.58 : 0.58 : 1.76 = 1:1:2
AgNO2 - выходит, но что то в задании не верно т.к нитрат это NO3, а вышел нитрИт NO2.
4.
W(H) = 1/41 = 0.024 = 2.4 %
W(S) = 16 / 41 = 0.39 = 39%
W(O) = 100 - 39 - 2.4 = 58.6 %
HxSyOz - ?
X:Y:Z = 2.4 / 1 : 39 / 32 / 58.6 : 16 = 2.4 : 1.2 : 3.66 = 2:1:4
H2SO4 - серная кислота(разбавленная)
Объяснение:
Сколько из приведенных веществ – пропан, пентадиен-1,2, фенол, анилин, пропен, 2-бромпропан – взаимодействуют с раствором гидроксида калия: A) 5 B) 4 C) 3 D) нет верного ответа
С6Н5-ОН + КОН >С6Н5-ОK + H2O
К раствору хлорида бария массой 208,01 г с массовой долей соли 20% добавили раствор, содержащий сульфат натрия массой 42,6 г. В результате реакции получили осадок массой 37, 28 г. Отметьте практический выход реакции A) 30% B) 50% C) 80% D) 60%
Вычислим массу хлорида бария:
m(BaCl2) = 208,01 г × 0,2 = 41,6 г
М((BaCl2) = 208 г/моль n(BaCl2) = 41,6 г : 208 г/моль = 0,2 моль.
М(Na2SO4) = 142 г/моль. n((Na2SO4) = 42,6 г : 142 г/моль = 0,3 моль.
0,2 моль 0,3 моль 0,2 моль
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl
Теоретически можно получить 0,2 моль осадка сульфата бария или 233,4 г/моль × 0,2 моль = 46,68 г.
37,28 г составляют ≈ 80% от теоретически возможного
При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции. А) 1г б) 2,4 г в) 3,8 г г) 5,9г
СН3 - СН - СН3 > СН3 - СН = СН2
I - H2O
OH
СН3 - СН = СН2 + Br2 = СН3 - СН - СН2
I I
Br Br
Масса брома в 200 г 3,2% бромной воды составляет:
200 г × 0,032 = 6,4 г n(Br2) = 6,4 : 160 г/моль = 0,04 моль
Следовательно, и количество пропанола-2 составляет 0,04 моль.
Молярная масса пропанола-2 равна 60 г/моль и масса 0,04 моль пропанола-2 составит 2,4 г
Объяснение:
