Таза металл алу үшін сутек пайдаланылды. осындай вольфрам оксидінен wo3 таза вольфрам алынады. реакция теңдеуін жазып, 2 моль вольфрам алуға кететін сутектің массасын есептеңдер

Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O

W(Ca) = 50%

m(HCl p–p) = 300 г

СO2 + NaOH = ... два варианта до Na2CO3 или NahCO3

W(NaOH) = 8%

m(р–ра) = 200 г

1) m(NaOH) = 200 · 0.08 = 16 г

n(NaOH) = m/M = 16/40 = 0.4 моль

2) пусть х моль Ca и y моль CaCO3

m(ca)+m(ca в CaCO3)/ (m(Ca)+m(CaCO3)) = W(Ca)

(40x+40y)/(40x + 100x) = 0.5

упрощаем уравнение

2x = y

Знаем

Масса раствора (Ca+CaCO3+HCl) = 300+40x+100y

После реакции масса раствора стала 330г , она уменьшилась за счет газов (H2 и CO2)

m(H2+CO2) = 2x+44y

m(р–ра до реакции) – m(р–ра после реакции) = m(H2+CO2)

(300+40x+100y) – 330 = 2x+44y

19x+28y = 15

Решим систему

2x = y

19x+28y = 15

19x+56y = 15

75x = 15

x= 0.2 моль – количество кальция

y = 0.4 моль – количество CaCO3

n(CO2) = n(CaCO3) = 0.4 моль

n(CO2):n(NaOH) = 1:1

Тогда уравнение такое:

СO2 + NaOH = NaHCO3

n(NaHCO3) = 0.4 моль

m = 0.4 ·84=33.6 г

m(конеч р–ра) = m(CO2) +m(p–pa NaOH) = 0.4·44+200=217.6

W(NaHCO3) = 33.6/217.6 = 15.4%

Тут следует отметить два момента. Первый состоит в том, что глина обладает очень низкой теплопроводностью и жидкость в глиняной посуде долго сохраняет первоначальную температуру, особенно если кувшин закрыть сверху. Но не это самое интересное. Гораздо забавнее эффект охлаждения жидкости, который наблюдается при нагреве кувшина солнцем. Как это работает? Глина материал пористый и все эти мелкие поры заполняются тонкими прослойками воды. При нагреве стенок нагревается в первую очередь вода в этих порах и начинает быстрее испаряться. Но испарение возможно только при поглощении энергии, которую в виде тепла этот процесс отнимает не только от теплых стенок кувшина, но и от жидкости в кувшине, потому что для испарения 1 грамма воды энергии требуется в несколько раз больше, чем для его нагрева. В результате вода в кувшине охлаждается.