Конспект по Химии 8 Габриелян
Параграф 2. Методы изучения химии

1) 
8NH3 + 3KBrO4 = 4N2 + 3KBr + 12H2O 
   4   /   2N^(-3) -6e --> N2^(0)    / восстановитель
   3   /   Br^(+7) +8e --> Br^(-1)   / окислитель
2)
 Fe + 2HCl = FeCl2 (хлорид железа (II)) + H2 (водород)
 Ca(NO3)2 = Са(NO2)2 (нитрит кальция) + O2 (кислород)
 CuSO4 + 2КОH = Сu(OH)2 (гидроксид меди) + K2SO4 (сульфат калия)
 Ca + 2H2O = Сa(OH)2 (гидроксид кальция) + H2 (водород)
 Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3 

3) К 200 мл р-ра чего?
4) Более сильные неметаллические свойства проявляет кислород. Т.к. радиус у кислорода меньше, и электроны он удерживает сильнее.

В соответствии со значением E 0 (M2 + / M0 ) олово, в отличие от Ge (реагирую- щего лишь с кислотами-окислителями), взаимодействует со всеми кислотами, кро- ме слабых (таких, как уксусная). Причем с разбавленными HNO 3 и H2 SO 4 образу- ются нормальные соли олова(II), а с концентрированными – осадок SnO 2 ⋅ nH2 O . С очень разбавленной HCl получается малорастворимая оснувная соль Sn(OH)Cl , а с концентрированной – комплексное соединение H2 [SnCl 4 ] . Свинец разбавленными HCl и H2 SO 4 пассивируется за счет образования пленки малорастворимых осадков PbCl2 и PbSO 4 (поэтому тару для хранения раз- бавленной H2 SO 4 делают из свинца). Зато Pb растворяется даже уксусной кислотой, а также разб. HNO 3 2, конц. HCl и 80%-ной H2 SO 4