Где будет больше при одинаковых температуре и давлении концентрация кислорода: a) в речной воде
б) в морской воде
Обосновать ответ:

Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат)
NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O
m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г
n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль
Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль
m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г
и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% )
Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г
 NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O
n(BaSO4) =0,3996моль
m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г
Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН
n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль
m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г

m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г

ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210

нужно чтобы атомов до реакции было столько же, сколько и после реакции, например:

Cu + O2= Cu0  так, как О до реакции 2, а после 1, то ставим 2 перед вторым О и получается:

Сu + O2 = 2CuO НО купрума тоже стало 2 и поэтому ставим 2 перед купрумом (там где его 1 атом)

и в итоге: 2Cu + O2 = 2CuO 

более сложные реакции делаются так:

H2SO4 + KOH = K2SO4 + H20  калия до реакции 1 а после 2, => ставим двойку ДО:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + H20 но H до реакции стало 4 а псоле 2, поэтому ставим двойку перед H2O:

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H20

уравнивать не сложно, главное - не запутаться и раставить правильно индексы.