Даны вещества: CO2, CaO, Ca(NO3)2, N205, CuSO4, Cu(OH)2, SO2. Между какими парами веществ возможны реакции? Напишите уравнения.

1)  2ch3coona+h2so4=2ch3cooh+na2so4 2)  ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 3)  уксусная  кислота в воде распадается на ионы ch3coo⁻ и  h⁺.  далее идет гидролиз по аниону ch3coo⁻+h2o=ch3cooh+oh⁻ 4)  ch3cooh+cuo=(ch3coo)2cu+h2o 5)  hcooh+2[ag(nh3)2]oh=2ag+(nh4)2co3+2nh3+h2o окисляется 6)  c17h35coona+hcl=c17h35cooh+nacl 7)  c17h35cooh+ca(oh)2=(c17h35coo)2ca+2h2o большинство  солей  высших жирных кислот нерастворимы в воде,  кроме солей калия  и  натрия.  из  солей  калия  делают  жидкое  мыло,  из  солей  натрия  -  твердое.  остальные  соли  высших  жирных  кислот  образуют  нерастворимые  соли,  что  и  демонстрирует  реакция. 8)  2c17h35coona+cacl2=(c17h35coo)2ca в  жесткой  воде,  содержащей  соли  кальция,  мыло  перестает  мылиться  из-за  образования  нерастворимой  соли. 9)  ch3cooh+c2h5oh=ch3cooc2h5+h2o  (реакция  этерификации) 

6,72  л  водорода

Объяснение:

Запишем уравнение  реакции:

Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  + H2↑

Масса цинка  по условию задачи 19,5 г. Найдем по ПСХЭ  молярную массу цинка  МZn = 65 г/моль.  Для нахождения количества вещества цинка разделим  массу цинка на его молярную массу: 19,5 г : 65 г/моль = 0,3 моль.  Теперь  определимся  с количеством  кислоты.

Масса  раствора  кислоты 80 г. Массовая доля  соляной кислоты в растворе  36,5 %.  Это нам понадобится  для нахождения  массы  кислоты:  80 г х 0,365 = 29,2 г.

Молярная масса  HCl  = 36,5 г/моль.  Рассчитаем, какому количеству соляной  кислоты  соответствует ее масса 29,2 г

 29,2 г  : 36,5 г/моль = 0,8 моль.

Соляная  кислота  взята  в избытке.  Дальнейший расчет ведем по количеству  вещества  цинка.  Обращаем  внимание  на коэффициенты  в уравнении реакции  перед  веществами.  Коэффициент 1 не пишется, он  подразумевается.

 Следовательно,  при взаимодействии 0,3 моль цинка  с избытком соляной кислоты  образуется  0,3 моль водорода.

Объем водорода  составит  22,4 л/моль х 0,3 моль = 6,72 л