металлические свойства кальция(Са) выражены сильнее чем у магния(Mg) но слабее чем у цинка(Zn). (Объясните почему учитывая что металлические свойства определяются в первую очередь атомов отдавать электрон?)

2Ba+O2=2BaO
BaO+H2O=Ba(OH)2
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
BaCl2+2AgNO3=Ba(NO3)+2AgCl(осадок)
Ba(NO3)+H2SO4=BaSO4(осадок)+2HNO3
3BaSO4+2H3PO4=Ba3(PO4)2(осадок)+3H2SO4
далее реакция проходит в две стадии, так как с H2S реакция не пройдёт(не будет ни осадка, ни газа, ни слабого электролита - ничего, что могло бы говорить о необоротной реакции). Тогда сперва нужно разложить ортофосфат бария.
Ba3(PO4)2=3Ba+2PO4
Ba+H2S=BaS+H2
BaS=Ba+S
S+О2=SO2
снова реакция в две стадии:
2SO2+O2=2SO3
SO3+H2O=H2SO4
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

 основные свойства это  взаимодействие с кислотами, и НЕ взаимодействие с щелочами.

 1.  Са(ОН)2 + 2HCl => CaCl2 + 2H2O

  гидроксид - муть. после того,как прилить кислоту, муть растворится.

 если прилить к нему щелочь, реакция не произойдет

2        MgO + 2HCl =>  MgCl2 + H2O

          оксид магния - порошок белого цвета, если прилить кислоту, он растворится, если щелочь -нет. 

 

3. Кислота - индикатор - универсальный станет красный.

 либо  взаимодействие с металлом, оксидом металла либо основанием.

 Zn + 2HCl = > ZnCl2 + H2   ,бурное выделение газа