1.
Дано:
w(Cl)=74,7%
w(Mg)=
MgxClx-?
2.
Дано:
w(N)=63,2%
w(O)=
NxOy-?

1) раствор гидрокарбоната натрия вследствие гидролиза сам имеет щелочную реакцию, поэтому для данных целей не годится.
2) раствор нашатырного спирта не годится, это щелочь
3) перманганат натрия КMnO₄ переходит в манганат (K₂MnO₄) только в сильно щелочной среде.  Для наших целей он не пригоден.
4) раствор борной кислоты должен по определению (кислота!) вступать в реакцию нейтрализации со щелочью, например, с едким натром:

              2NaOH + 4H₃BO₃ = Na₂B₄O₇ + 7H₂O
   
    Для нейтрализации остатков щелочи, попавшей на кожу, в быту можно использовать слабые (1-2%) растворы уксусной или лимонной кислот, но 3% борная кислота предпочтительнее. Дело в том, что щелочь обладает свойством глубоко проникать в ткани, а борная кислота обладает подобным же свойством, она накапливается в эпидермисе. Поэтому она нейтрализует щелочь, успевшую проникнуть в кожу, и которую уже не удается смыть водой.
ответ: г) раствором борной кислоты.

n = m/M, где m - масса вещества (г), M - молярная масса вещества (г/моль) ⇒ m = n * M

а) 2 моль ВаСl2

M[BaCl2] = Ar[Ba] + Ar[Cl] * 2 = 137 + 35 * 2 = 208 г/моль

n (BaCl2) = 2 моль

n (BaCl2) = 2 * 208 = 416 г.

б) 2,4 моль HNO3

M[HNO3] = Ar[H] + Ar[N] + Ar[O] * 3 = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль

n (HNO3) = 2.4 моль

n (HNO3) = 2.4 * 63 = 151.2 г.

в) 1,5 моль Al(OH)3

M[Al(OH)3] = Ar[Al] + Ar[O] * 3 + Ar[H] * 3 = 27 + 16 * 3 + 1 * 3 = 78 г/моль

n (Al(OH)3) = 1.5 моль

n (Al(OH)3) = 1.5 * 78 = 117 г.

г) 1.8 моль H2Cr2О7

M[H2Cr2O7] = Ar[H] * 2 + Ar[Cr] * 2 + Ar[O] * 7 = 1 * 2 + 52 * 2 + 16 * 7 = 218 г/моль

n (H2Cr2О7) = 1.8 моль

n (H2Cr2О7) = 1.8 * 218 = 392.4 г.

д) 18 моль FeCl2

M[FeCl2] = Ar[Cl] * 2 + Ar[Fe] = 35 * 2 + 56 = 127 г/моль

n (FeCl2) = 18 моль

n (FeCl2) = 18 * 127 = 2286 г.

Объяснение: