1. Соли:
с другими соями:
AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3
соснованиями:
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 + 3NaCl
с кислотами:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2Hcl
2. Кислоты: аналогично соли , основания (самое главное) оксиды (CuO например), ну и металлы с неметаллами (Zn металл и С неметалл) для примера реакций лучше брать азотную либо серную кислоты.
3. Оксиды. С другими оксидами (MgO и СО2) кислотные оксиды хорошо взаимодействуют с основными и амфотерными. С кислотами (см. выше) и основаниями (NaOH и СО2), водой (СаО)
4. Основания (см. выше)
Объяснение:
Рассчитаем массовую долю каждого элемента в серной кислоте. Записываем решение.
Сначала следует определить молярную массу вещества серная кислота.
М (H2SO4) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль.
Опрелелим молярную массу водорода.
М (Н2) = 1 г/моль.
Определим массовую долю водорода.
W (H) = 1 * 2/98 = 0,0204; 2,04 %.
Опрелелим молярную массу и массовую долю кислорода.
М (О) = 16 г/моль.
W (O) = 16 * 4/98 = 0,653; 65,3 %.
Определим массовую долю и молярную массу серы.
М (S) = 32 г/моль.
W (S) = 32/98 = 0,326; 32,6 %.
