8. Напишите полное и сокращенное ионные уравнения, соответствующие схеме:
А) K₂S + 2HCl = 2KCl + H₂S↑
2 K⁺+S²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻ = 2K⁺+2Cl⁻ + H₂S↑
S²⁻ + 2H⁺ = H₂S↑
Б) Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 3BaSO₄↓ + 2AlCl₃
2Al³⁺+3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺+6Cl⁻ = 3BaSO₄↓ + 2Al³⁺+6Cl⁻
3SO₄²⁻ + 3Ba²⁺ = 3BaSO₄↓
9. Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций, соответствующие сокращенному ионному уравнению:
А) 3Na₂O + 6H⁺ = 6Na⁺ + 3H₂O
6Na₂O + 6HCI = 6NaCI + 3H₂O
3Na₂O + 6H⁺+6CI = 6Na⁺ + 6CI + 3H₂O
Б) Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓
AgNO₃+ NaCI=AgCl↓ +NaNO₃
Ag⁺+NO₃⁻ +Na⁺+ Cl⁻ = AgCl↓+Na⁺+NO₃⁻
14%
Объяснение:
Пишем уравнения реакций:
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3 (1)
H2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + 2HNO3 (2)
Если общее количество серной кислоты было х моль, (масса H2SO4 98*х граммов), то азотной кислоты, согласно этим уравнениям, образовалось в 2 раза больше, т.е 2*х моль (масса HNO3 2*63*х = 126*х граммов).
Масса раствора увеличивается только за счёт образования азотной кислоты. Следовательно:
126*х - 98*х = 4,48, откуда х = 0,16 моль.
Тогда масса серной кислоты равна 0,16*98 = 15,68 грамма, а масса азотной кислоты равна 126*0,16 = 20,16 грамма. Поскольку массовые доли кислот в растворе после протекания реакции стали равны (по условию задачи), исходная масса серной кислоты равна 15,68 + 20,16 = 35,84 грамма.
Наконец, массовая доля серной кислоты в исходном растворе равна 35,84/256 = 0,14, или 14%.
