1. a) молекуляр.ур. Ca(NO3)2 + K2CO3 → CaCO3↓ + 2KNO3
пол.ион.ур. Ca(+2) + 2NO3(-) + 2K(+) + CO3(-2) → 2K(+) + 2NO3(-) + CaCO3↓
сокращ.ион.ур. Ca(+2) + CO3(-2) → CaCO3↓
б) м.ур. Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O
пол.ион.ур. Fe(+2) + 2OH(-) + 2H(+) + 2Cl(-) → Fe(+2) + 2Cl(-) + 2H2O
сокращ.ион.ур. 2OH(-) + 2H(+) = 2H2O
в) м.ур. Na2SiO3 + 2HCl → H2SiO3↓ + 2NaCl
пол.ион.ур. 2Na(+) + SiO3(-2) + 2H(+) + 2Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2SiO3↓
сокращ.ион.ур. SiO3(-2) + 2H(+) → H2SiO3↓
2. а) K2SO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + SO2↑
ион.вид. 2K(+) + SO3(-2) + 2H(+) + 2NO3(-) → 2K(+) + 2NO3(-) + H2O + SO2↑
б) Li2CO3 + H2SO4 → Li2SO4 + H2O + CO2↑
ион.вид. 2Li(+) + CO3(-2) + 2H(+) + SO4(-2) → 2Li(+) + SO4(-2) + H2O + CO2↑
3. а) Al(+3) + 3OH(-) → Al(OH)3↓
мол.ур. AlCl3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓
б) Cu(+2) + S(-2) → CuS↓
мол.ур. Cu(OH)2 + H2S → 2H2O + CuS↓
в) Fe(+3) + PO4(-3) → FePO4↓
мол.ур. 2Fe + 2H3PO4 → 3H2↑ + 2FePO4↓
Объяснение:
Дать характеристику соединений (фторида азота, углекислого газа, магния, хлорида натрия, кислорода) по плану:
1. Вид связи;
2. Определение;
3. Механизм образования связи;
4. Тип кристаллической решетки
5. Физические свойства.
Фторид азота NF3 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома фтора: N → F
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Углекислый газ СО2 связь ковалентная полярная. Это связь между атомами различных неметаллов, путем образования общей электронной пары. Электронная плотность при этом смещена в сторону того атома который более электроотрицателен в наше случае в сторону атома кислорода:
С → О
Кристаллическая решетка молекулярная. По физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
Магний. связь металлическая. Связь возникает между положительно заряженными ионами магния и обобщенными электронами, находящимися в кристаллической решетке металла
Атомы металла отдают электроны, но они остается в кристаллической решетке металла и принадлежат всему кристаллу в целом.
Металлы твердые, достаточно тугоплавкие вещества хорощо проводят тепло и электрический ток
Хлорид натрия NaCl Кристаллическая решетка ионная. Ионная связь возникает между ионами противоположного знака заряда.
Ионы возникают в результате перераспределения электронной плотности от одного атома другому. Поэтому атомы с которых часть электронной плотности ушла приобретают положительный заряд и превращаются в катионы. А атому получившие избыточную электронную плотность приобретают отрицательный заряд и превращаются в анионы.
Ионные соединения достаточно прочные с высокой температурой кипения и плавления часто растворимы в воде. В растворах и расплавах проводят электрический ток.
Кислород О2. Соединение с ковалентной неполярной связью. Такая связь возникает только между атомами с одинаковой электроотрицательностью. Общая электронная пара находится на одинаковом расстоянии от центров связываемых атомов.
Кристаллическая решетка молекулярная. Кислород по физическим свойствам газ. Низкие (отрицательные) температуры кипения и плавления.
