Фізичні, та хімічні властивості карбонатної кислоти

M(H2SO4)=200 г*15%/100%=30 г
M(H2SO4)=98 г/моль
n=m/M => n(H2SO4)=30 г/98г/моль=0.306 моль
m(NaOH)=150 г*10%/100%=15 г
M(NaOH)=40 г/моль
n(NaOH)=15 г/40 г/моль=0.375 моль

2NaOH+H2SO4=NaSO4+H2O для данной реакции недостаточно NaOH 
0.375/2<0.306/1 => В ходе реакции образуется кислая соль 
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
n(NaOH)>n(H2SO4) =>NaOH в небольшом избытке => мольный расчет идет по H2SO4
n(H2SO4)=n(NaHSO4)=0.306 моль
M(NaHSO4)=120 г/моль
m(NaHSO4)=120 г/моль*0.306 моль=36.72 г

36.72-100%
   x    - 80%
x=29.4 m(NaHSO4)=29.4 г

20.2 г

Объяснение:

Пишем обе реакции

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1

2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2

Считаем массу кислорода в газовой смеси

m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)

Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому

m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г

4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4

x = 0.1 моль

Считаем массу нитрата калия

m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г