Плотность раствора СаС12 с концентрацией 10% равна 1,08 г/мл. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.

Пометьте мой ответ лучшим за разборчивый ответ
————-
1) H2O -электрический ток -> O2
Ca + O2 -> CaO (вообще, при взаимодействии кальция с кислородом, должен образоваться пероксид, оксид образуется в случаи лития, ну да ладно, очевидно, по условии задания все верно)
Ca + 2H2O -> Ca(OH)2 + H2
2. Mg + 4HNO3 -> Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Mg -2e Mg+2 /1
N+5. +1e N+4/2
Восстановитель - магний в степени окисления 0
Окислитель - азот в степени окисления +5
3. H2 + Br2 -> 2HBr
n(H2) = 6,72/ 22,4 = 0,3 моль
n(Br2)= 16/ 80 = 0,2 моль
Считаем по брому потому, что водород в избытке
n(HBr) = 1/2n(Br2)= 0,1 моль
V(HBr) = 22,4*0,1 = 2,24 литра
4. В периоде радиус атома уменьшается
слева направо, сверху вниз увеличивается в группе
Неметаллические/окислительные свойства увеличиваются слева направо по периоду и уменьшается сверху вниз по группе
В подгруппах в основном находятся металлы
Билет номер 8.
1) 2Cu + O2 -> 2CuO
CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O
Cu(NO3)2 + 2NaOh -> Cu(Oh)2 ⬇️ + 2NaNO3
(Полное молекулярное уравнение)
Cu +2 + 2OH- -> Cu(OH)2⬇️ голубой осадок
(Короткое ионное уравнение)
2. Zn + 4HNO3 -> Zn(NO3)2 + 2NO2 ⬆️ + 2H2O
Zn0 -2e Zn 2+ /1
N+5 +1e. N+4. /2
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2⬆️
m(HCl) = 200*14,6/100= 29,2
n(HCl)= 29,2/36,6= 0,79 моль
n(FeCl2)= 1/2n(HCl) = 0,39 моль
m(FeCl2) = 0,39 * 127 = 49,53
3. Сера - неметалл жёлтого цвета с резким запахом
Свойственные ему степени окисления -2,+4,+6
То есть сера может поместить в свою внешнюю орбиталь 2 электрона или отдать 4 ити 6 электронов
Соединения серы: HgS (киноварь), H2S (сероводород), H2SO4 - серная кислота, H2SO3 - сернистая, H2SO5 - кислота Каро

это первое :Запишем схему окислительно-восстановительной реакции, расставив степени всех элементов:

K2+Cr+6O7-2 + H2+O- + H2+S-2 → Cr+3(O-2H+)3 + S0 + K+O-2H+;

это второе : свои степени окисления изменяют хром и сера, составим для них схемы электронного баланса:

Cr+6 + 3 e- → Cr+3, хром принимает электроны, понижает степень окисления и является окислителем в процессе восстановления;

S-2 – 2 e- → S0, сера отдает электроны и повышает степень окисления, проявляя свойства восстановителя в процессе окисления;

это третье :общее кратное для 3 и 2 – 6, делим 6 на число принятых и отданных электронов в каждой схеме и результат ставим перед соответствующим элементом и записываем уравнение реакции:

K2Cr2O7 + H2O + 3H2S = 2Cr(OH)3 + 3S + 2KOH.