Объяснение:
Найпоширеніший б вираження концентрації речовини у
розчині, який використовують в аналітичній хімії, − молярність
(або молярна концентрація). Молярність (С) − це кількість моль
речовини, яка міститься в 1 л розчину. Позначається молярність
великою літерою "С", в нижньому індексі якої (інколи − у круглих
дужках) вказують формулу речовини. Наприклад, в такому записі
"СNaOH = 0,1 моль/л" йдеться про розчин, в 1 л якого є 0,1 моль натрій
гідроксиду. Часто одиниці молярності "моль/л" позначають спрощено
− великою літерою "М". Так, у записі "До 0,5 М розчину NaOH ..."
йдеться про розчин натрій гідроксиду з концентрацією 0,5 моль/л. За
визначенням, молярність дорівнює відношенню кількості речовини
(моль) до об’єму розчину (л):
р ну
V
X
n
X
C
.
Приклад 1. Розрахувати молярність розчину калій сульфату, у 50 мл якого
міститься 0,01 моль K2SO4.
Об’єм розчину у літрах становить 50/1000 = 0,05 л. Знаходимо молярну
концентрацію калій сульфату:
0,2
0,05
0,01
р ну
V
4
SO 2
K
n
4
SO 2
K
С
моль/л .
Якщо замість кількості речовини відома її маса, то молярність
розраховують за такою формулою:
р ну
V
X
M
X
m
X
C
,
де mX − маса розчиненої речовини (г), МХ − її молярна маса
Объяснение:
Гидролиз солей:
Na₂CO₃+H-OH⇄NaHCO₃+NaOH
2Na⁺+CO₃²⁻+H-OH⇄Na⁺+HCO₃⁻+Na⁺+OH⁻
CO₃²⁻+H-OH⇄HCO₃⁻+OH⁻
образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду, рН > 7
Pb(NO₃)₂+H-OH⇄PbOHNO₃ +HNO₃
Pb²⁺+2NO₃⁻+H-OH⇄PbOH⁺ +NO₃⁻ +H⁺+NO₃⁻
Pb²⁺+H-OH⇄PbOH⁺ + H⁺
образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7
AI(OH)₂CIO₄ дигидроперхлорат алюминия соль образована по второй стадии гидролиза перхлората алюминия.
AI(CIO₄)₃+H-OH⇄A(OH(CIO₄)₂+HCIO₄
Вторая стадия:
AIOH(CIO₄)₂+H-OH⇄AI(OH)₂CIO₄+HCIO₄
AIOH²⁺+2CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ CIO₄⁺+H⁺+CIO₄⁻
AIOH²⁺+H-OH⇄AI(OH)₂⁺+ H⁺
Третья стадия:
AI(OH)₂CIO₄+H-OH⇄AI(OH)₂+HCIO₄
AI(OH)₂⁻+CIO₄⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺+CIO₄⁻
AI(OH)₂⁻+H-OH⇄AI(OH)₃+H⁺
образовались ионы водорода (H⁺), то раствор будет имееть кислую среду, pH < 7
Ba(HSO₃)₂ гидросульфит бария соль образована при гидролизе сульфита бария:
Первая ступень гидролиза:
2BaSO₃ + 2H-OH ⇄ Ba(HSO₃)₂ + Ba(OH)₂
Вторая ступень гидролиза:
Ba(HSO₃)₂ + 2H-OH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba(OH)₂
Ba²⁺ + 2HSO³⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + Ba²⁺ + 2OH⁻
2HSO₃⁻ + 2HOH ⇄ 2H₂SO₃ + 2OH⁻
HSO₃⁻ + HOH ⇄ H₂SO₃ + OH⁻
образовались ионы водорода (OH⁻), то раствор будет имееть щелочную среду рН > 7
Диссоциация растворов:
NaI иодид натрия
NaI ⇄Na⁺+I⁻ Реакция среды нейтральная рН = 7
HCIO хлорноватистая кислота
HCIO⇄H⁺+CIO⁻ Реакция среды кислая pH < 7
HNO₂ азотистая кислота
HNO₂⇄H⁺+NO₂⁻ Реакция среды кислая pH < 7
