Если условия отличаются от нормальных, то расчёты ведут по уравнению Менделеева-Клапейрона: pV = nRT p - давление V - объём n - кол-во в-ва R = 8,31 Дж / моль с T = 273 + t
PV = nRT (где p - давление, n - кол-во в-ва, T = 273 + t, R = 8,31 Дж / моль, V - объём) Можно вывести из pV = NАkT ( где NА — число Авогадро, k — постоянная Больцмана, T = 273 + t, p - давление, V - объём) Уравнение Клапейрона-Менделеева представляет собой уравнение состояния идеального газа, которое объединяет закон Бойля — Мариотта (p.V = const = С при T=const и m=const), закон Гей-Люссака (V1/V2 = T1/T2 = const) и закон Авогадро.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
