При полном прокаливании 69 гр смеси карбоната кальция и бертолетовой соли образовалось 13,44 л кислорода и неизвестного объёма углекислого газа. Определите массу карбоната кальция А)20 Б)8,8 В)41 Г)4,48

A)m(CaCO3)=20 г

Объяснение:

Дано:

m(смеси)=69 г

V(O2)=13.44 л

Найти

m(CaCO3)-?

Для начала запишем уравнение протекающих реакций:

CaCO3(t)=CaO+CO2

2KClO3=2KCl+3O2

Кислород выделялся только при разложении хлората калия(бертолетова соль).

n(O2)=V/Vm=13.44/22.4=0.6 моль

n(KClO3)=2*n(O2)/3=0.4 моль

m(KClO3)=n*M=0.4*122.5=49 г

m(CaCO3)=m(смеси)-m(KCLO3)=69-49=20 г