1)CaO + 3C = CaC2 + CO 2)CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2 m(CaC2) = 172,8 г n теоретич.(CaC2) = m / M = 172,8 / 64 = 2,7 моль n практич.(CaC2) = n теоретич.(CaC2) * w = 2,7 * 0,72 = 1,944 моль n(CaO) = n(CaC2) = 1,944 моль m(CaO) = n * M = 1,944 * 56 = 108,864 г n(C) = n(CaC2) * 3 = 1,944 * 3 = 5,832 моль m(C) = n * M = 5,832 * 12 = 69,984 г n(C2H2) = n(CaC2) = 1,944 моль V(C2H2) = n * Vm = 1,944 * 22,4 = 43,5456 л ответ: Необходимо взять 108,864 г CaO и 69,984 г C, из которых получится 172,8 г CaC2, из которого можно получить 43,5456 л C2H2.
Найдем массу растворенного вещества (которая останется постоянной - уходит только вода!) m(р.в.)=w(р.в.)* m(р-ра) =0,12 * 300 = 36 г воды в первом растворе было: m(Н2O) = m(р-ра)-m(р.в)= 300 - 36 = 264 г затем выпарили 12 г воды, значит осталось воды: 264 - 12 = 252 г m(нов. р-ра) = m(р.в.) + m(H2O) = 36 + 252 = 288 г либо сразу можно было из общей массы раствора вычесть 12 граммов воды массовая доля растворенного вещества в новом растворе окажется равной w(р.в.)= m(р.в.)/m(р-ра) = 36 / 288 = 0,125 или 12,5 %
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
