Сколько грамм 2% раствора ca(oh)2 (гидроксида кальция) потребовалось для реакции и какой объём co2 (углекислого газа) пропустили через "известковую воду", если при этом выпало 15 грамм осадка, что составляет 75% от теоретически решите как можно

Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 
mтеорет.(CaCO3)=mпракт.*100/практ.выход=15г*100/75=20г 
х (СO2) 20г 
22.4л100г(n*M)
V (CO2)=20*22.4/100=4.48 л
х (г) Ca(OH)220 (г) CaCO3 
74 (г) Ca(OH)2100г(n*M) 
Ca(OH)2=20*74/100=14.8г 
14.8 (г) Ca(OH)22% 
х (г) р-ра100%
m (р-ра)=14.8*100/2=740 г
ответ: V (CO2)=4.48; m (р-ра)=740 г