Даны электролиты: (FeOH)2SO4, Al(OH)2Cl, Na3PO4, Li2S, KCN,Ni(NO3)2,Ca(HCO3)2,H2SO3, Co(OH)2. Составьте уравнения электролитической диссоциации этих веществ. Какие из этих
электролитов образуют в растворе гидроксид-ионы?

Гидроксид ионы будут у 1,2,9

Чтобы составить уравнения электролитической диссоциации этих веществ, нужно знать, какие из них являются электролитами. Электролит - это вещество, которое в растворе разделяется на ионы и способно проводить электрический ток. В данном случае, чтобы определить, является ли вещество электролитом, мы смотрим на его формулу и видим, содержит ли она ионы.

1. (FeOH)2SO4: FeOH^2+ и SO4^2-.
Уравнение электролитической диссоциации: (FeOH)2SO4 → 2FeOH^2+ + SO4^2-

2. Al(OH)2Cl: Al^3+ и Cl^-.
Уравнение электролитической диссоциации: Al(OH)2Cl → Al^3+ + 2OH^- + Cl^-

3. Na3PO4: Na^+ и PO4^3-.
Уравнение электролитической диссоциации: Na3PO4 → 3Na^+ + PO4^3-

4. Li2S: Li^+ и S^2-.
Уравнение электролитической диссоциации: Li2S → 2Li^+ + S^2-

5. KCN: K^+ и CN^-.
Уравнение электролитической диссоциации: KCN → K^+ + CN^-

6. Ni(NO3)2: Ni^2+ и NO3^-.
Уравнение электролитической диссоциации: Ni(NO3)2 → Ni^2+ + 2NO3^-

7. Ca(HCO3)2: Ca^2+ и 2HCO3^-.
Уравнение электролитической диссоциации: Ca(HCO3)2 → Ca^2+ + 2HCO3^-

8. H2SO3: H^+ и HSO3^-.
Уравнение электролитической диссоциации: H2SO3 → 2H^+ + HSO3^-

9. Co(OH)2: Co^2+ и 2OH^-.
Уравнение электролитической диссоциации: Co(OH)2 → Co^2+ + 2OH^-

Теперь, чтобы определить, какие из этих электролитов образуют в растворе гидроксид-ионы, нам нужно посмотреть на формулы и выделить те, которые содержат OH^-. Среди данного списка, это Al(OH)2Cl и Co(OH)2.

Таким образом, Al(OH)2Cl и Co(OH)2 образуют в растворе гидроксид-ионы. Эти вещества диссоциируют, образуя Al^3+ и 2OH^- в случае Al(OH)2Cl, и Co^2+ и 2OH^- в случае Co(OH)2.