5.
16,2 г х г
54 г 192 г
При взаимодействии 54 г алюминия образуется 192 г меди,а
при -- // -- 16,2 г __________________х г, откуда
х=16,2*192/54=57,6 г
1.
21,6 г 51,2 г,х г у г
54 г 96 г 150 г
1. Рассчитаем,какое из исходных веществ прореагировало полностью(без остатка),приняв массу серы за Х:
для полного взаимодействия 54 г алюминия необходимо 96 г серы,а
для -- // -- 21,6 г___________________х г, откуда
х=21,6*96/54=38,4 г
2. Так как необходимо всего 38,4 г серыа дано(по условиям задачи) 51,2 г,то серы немного останется не прореагировавшей(излишек),значит массу соли находим по массе алюминия:
при взаимодействии 54 г алюминия образуется 150 г соли, а
при -- // -- 21,6 г__________________у г, откуда
у=21,6*150/54=60 г
Дано:
m(CxHy)=29г
m(CO2)=88г
m(H2O)=45г
D(СxHy)=2
Найдем относительную молекулярную массу вещества:
Mr = Dвозд*Мr(возд.),
Mr(CхHy)= 2*29 = 58.
Найдем количество вещества образовавшегося оксида углерода(IV):
v(CO2)=m(CO2)/M(CO2)
v(CO2)=88/44=2 моль
Найдем количество вещества углерода в сожженном веществе:
(C) = (CO2) = 2 моль.
Найдем количество вещества воды:
(H2O) = 45/18 = 2,5 моль.
Найдем количество вещества водорода в сожженном веществе:
(H) = 2(H2O),
(H) = 2,5*2 = 5 моль.
Найдем простейшую формулу углеводорода:
(C) : (Н) = 2 : 5,
следовательно, простейшая формула – С2Н5.
Найдем истинную формулу углеводорода:
Мr(C2H5) = 29,
Mr (CхHy) = 58,
следовательно, истинная формула – C4H10.
