1) определите колиичество вещества 3,2 грам so2 2)определите число молекул, содержащихся в 5,1 грам nh3 3) определите массу 4,8*10(в 23 степени) молекул o3 4) определите массу al2o3, содержащего столько же молекул, сколько их содержится в 12,6 грам hno3

1. Зная плотность, находим массу. Поскольку шарики по условию одинаковые, примем их объем за единицу.
m = p*V
m(Mg) = 1.74*1 = 1.74 г
m(Fe) = 7.87*1 = 7.87 г
2. Найдем количество вещества магния и железа, зная их массу и молярную массу:
n(Mg) = m / M = 1.74 / 24 = 0.07 моль
n(Fe) = m / M = 7.78 / 56 = 0.14 моль
3. Зная количества веществ, находим число атомов:
N(Mg) = n * Na = 0.07 * 6*10²³ = 0.42*10²³ = 42*10²¹
N(Fe) = n * Na = 0.14 * 6*10²³ = 0.84*10²³= 84*10²¹
4. N(Fe) / N(Mg) = 84*10²¹ / 42*10²¹ = 2
Число атомов железа больше числа атомов магния в 2 раза

ответ: 80 грамм

Объяснение:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

Если условия нормальные, то 1 моль газа занимает 22.4 литра

1 моль   -    22.4 литра

х моль    -   4.48 литра

х = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Посмотрим в реакцию. Если СО2 - 0.2 моля, то сколько молей нужно NaOH. Очевидно, в два раза больше.

Найдем массу едкого натра

0.4 моля * (23+16+1) г/моль = 16 грамм

Найдем массу раствора

16 грамм  -  20%

х грамм -  100%

х = 8*100/20 = 80 г

модератору за указание на арифметические ошибки, но можно было и не так эмоционально )))