Вступление
Литий - это очень лёгкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета.Он находится в первой группе второго периода периодической системы Дмитрия Ивановича Менделеева, имеет атомный номер - 3.
История открытия
Был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном сначала в минерале петалите (Li,Na)[Si4AlO10], а затем в сподумене LiAl[Si2O6] и в лепидолите K2Li3Al5[Si6O20](F,OH)4. Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1818 году.
Физические свойства
Из всех щелочных металлов литий характеризуется самыми высокими температурами плавления и кипения (180,54 и 1340 °C, соответственно), у него самая низкая плотность при комнатной температуре среди всех металлов (0,533 г/см³, почти в два раза меньше плотности воды). Вследствие своей низкой плотности литий всплывает не только в воде, но и, например, в керосине.
Химические свойства
Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует.
Литий - единственный щелочной метал, который реагирует с азотом:
6Li+N2 --->2Li3N
В кислороде при нагревании горит, превращаясь в оксид Li2O:
4Li + O2 ---> 2Li2O
Спокойно, без взрыва и возгорания, реагирует с водой, образуя LiOH и H2:
2Li + 2H2O ---> 2LiOH + H2
Реагирует с водородом, образуя гидрид:
2Li+H2 --->2LiH
Реагирует с галогенами( с I только при 200°С +):
2Li+F2 --->2LiF
2Li+Cl2 --->2LiCl
2Li+Br2 --->2LiBr
2Li+I2 --->2LiI
Также он реагирует со многими остальными неметалами(cерой, углеродом, кремнием и т.п в основном при небольшом нагревании):
2Li+S --->Li2S
2Li+C2 --->Li2C2
4Li+Si --->Li4Si
Металлический литий чаще всего получают электролизом расплава солей или восстановлением из оксида.
Применение
1.Окислители:
Перхлорат лития используют в качестве окислителя.
2.Сплавы:
Сплавы лития с серебром и золотом, а также медью являются очень эффективными припоями. Сплавы лития с магнием, скандием, медью, кадмием и алюминием — новые перспективные материалы в авиации и космонавтике (из-за их лёгкости). На основе алюмината и силиката лития создана керамика, затвердевающая при комнатной температуре и используемая в военной технике, металлургии, и, в перспективе, в термоядерной энергетике.
3.Термоэлектрические материалы:
Сплав сульфида лития и сульфида меди — эффективный полупроводник для (ЭДС около 530 мкВ/К).
4.Химические источники тока:
Из лития изготовляют аноды химических источников тока (аккумуляторов, например, литий-хлорных аккумуляторов) и гальванических элементов с твёрдым электролитом (например, литий-хромсеребряный, литий-висмутатный элементы), работающих на основе неводных жидких и твёрдых электролитов (тетрагидрофуран, пропиленкарбонат, метилформиат, ацетонитрил).
ответ: В
Дано:
V(CO) = a
V(O2) = a
Q = 136 кДж/моль
Q' = 34 кДж
Найти верные утверждения.
Объяснение:
Нам даны одинаковые объемы исходных газов. Исходя из УХР V(CO):V(O2):V(CO2) = 2:1:2. Исходя из этого можно предположить, что кислород взят в избытке, т.к. его должно быть в 2 раза меньше.
Вычислим кол-во СО2: n(CO2) = Q'/Q = 34 кДж/136 кДж/моль*2 = 0,5 моль
Первое утверждение верно.
По условию V(CO)=V(O2) = a, или n(CO)=n(O2). В исходной газовой смеси содержалось n(г.см.) = 0,5 моль+0,5 моль = 1 моль. Исходя из закона Авогадро, 1 моль любого вещества содержит 6,02*10²³ частиц, то второе утверждение верно
Из УХР видно, что в реакцию вступит ¹/₂n(O2) или ¹/₂*0,5 = 0,25 моль, а т.к. исходя из условия V(CO)=V(O2) = a, или n(CO)=n(O2), кислород взят в избытке в 2 раза, поэтому 0,5 моль - 0,25 моль = 0,25 моль кислорода останется после реакции. Таким образом, четвертое утверждение верно.
Правильный ответ: В
