2KMnO4 + 8H2SO4 +10FeSO4 → 8 H2O + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4
Mn(+7) + 5 e- → Mn(+2) 5 2
10
Fe(+2) - 1 e- → Fe(+3) 1 10
Объяснение:
2KMn⁺⁷O₄+8H₂SO₄ +10Fe⁺²SO₄ =2Mn⁺²SO₄ + 5Fe₂⁺³(SO₄)₃+ K₂SO₄+ 8H₂O
Mn⁺⁷ + 5e⁻ = Mn⁺² | 2 - окислитель, процесс восстановления
2Fe⁺² - 2e⁻ = 2Fe⁺³ | 5 - восстановитель, процесс окисления
