8) CH, - Сн, = CH, - СН, ; 9) CH = CH – CH = CH - CH : CH, CH, 10) CH-CH, BCH, -CH,. Задание 5. Дополнить предложение: 1) При полном горении углеводорода образуется... 2) Присоединение радикала к алкену идет по месту... 3) Заряд ядра атома равен ... 4) Валентность углерода во всех органических соединениях... Задание 6. Установить соответствие между формулой и названием: 1) сульфид; а) AIPO4; 2) фосфат; б) CuS; 3) силикат; B) Na2CO3; ; 4) карбонат; г) NaNO: 5) нитрат; д) K2SiO3; 6) ацителен; e) CH3COOCH3; 7) уксусный альдегид; ж) CH6: 8) метиловый э-р уксусный к-ты; 3) CH3COH; и) САНЫ: 10) бутадиен. к) C,H,. 9) этан;​

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать соотношение между массой газа и его объемом, известное как удельный объем. Удельный объем - это объем, занимаемый одним молекулой газа.

Согласно условиям задачи, у нас есть масса сероводорода H2S, которая равна 2,2 кг. Мы хотим найти объем этого газа при нормальных условиях.

Шаг 1: Найдем молярную массу H2S.
Молярная масса H2S равна сумме массы двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S). Масса водорода (H) составляет 1 г/моль, а масса серы (S) равна 32 г/моль.

Молярная масса H2S = (2 * 1 г/моль) + 32 г/моль = 34 г/моль

Шаг 2: Найдем количество вещества H2S.

Для этого мы используем формулу связи между количеством вещества, массой и молярной массой:

количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества H2S = 2,2 кг / 34 г/моль

Преобразуем килограммы в граммы:

2,2 кг = 2200 г

Количество вещества H2S = 2200 г / 34 г/моль ≈ 64,71 моль

Шаг 3: Найдем объем H2S при нормальных условиях.

Согласно удельному объему газа при нормальных условиях, 1 моль любого газа будет занимать 22,4 литра.

Объем H2S = количество вещества H2S × удельный объем = 64,71 моль × 22,4 литра/моль

Объем H2S ≈ 1448,5 литра

Округляем до целых:

Объем H2S ≈ 1449 литров

Итак, получаем ответ: V(H2S) ≈ 1449 дм³.

Чтобы ответить на данный вопрос, нам понадобятся знания о молярной массе озона и его плотности при нормальных условиях.

1. Молярная масса озона (O3) равна 48 г/моль (это значение примерное, но достаточно точное для наших расчётов).

2. Плотность озона при нормальных условиях (температура 0°C и давление 1 атм) составляет примерно 2,14 г/литр.

Теперь перейдём к решению:

1. Для начала, нам нужно выразить массу озона в молях. Для этого разделим массу на молярную массу:
2,2 кг ÷ 48 г/моль = 45,8 моль.

2. Теперь используем идеальный газовый закон (уравнение состояния газа) PV = nRT, где P - давление, V - объём, n - количество вещества (моли), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

3. Поскольку нам нужно вычислить объём, то перепишем уравнение, изолировав V:
V = (nRT)/P.

4. Подставим в уравнение полученные значения:
V = (45,8 моль * 0,0821 л * атм/(моль * К) * 273 К)/1 атм.

Выполним вычисления:
V = 1000,328 литров.

Таким образом, объём, который занимает 2,2 кг озона при нормальных условиях, равен примерно 1000,33 литров.