Какая масса соли образовалась при взаимодействии 10 г гидроксида натрия NaOH и 30 г бромоводородной кислоты HBr?

ответ: 25,75 г

Дано:

m(NaOH) = 10 г

m(HBr) = 30 г

m(NaBr)-?

Объяснение:

M(NaOH) = 40 г/моль

M(HBr) = 81 г/моль

M(NaBr) = 103 г/моль

n=m/M

n(NaOH) = 10 г/40 г/моль = 0,25 моль

n(HBr) = 30 г/81 г/моль = 0,37 моль

Составляем УХР:

NaOH + HBr = NaBr + H2O

Из УХР следует, что n(NaOH):n(HBr) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(NaOH):n(HBr) = 0,25:0,37 = 1:1,48, следовательно, бромоводородная к-та взята в избытке, расчеты ведем по гидроксиду натрия: из УХР видно, что n(NaBr) = n(NaOH); n(NaBr)=0,25 моль

Находим массу соли - бромида натрия:

m(NaBr) = n(NaBr)*M(NaBr) = 0,25 моль*103 г/моль = 25,75 г

ответ: 25,75 г

Вот подробное решение задачи