Опыт 4. Нитрование ароматических углеводородов Выполнение опыта. Внесите в две сухие пробирки по 5 капель концентрированной азотной кислоты и по 7 капель концентрированной серной кислоты. В третью сухую пробирку внесите 5 капель только концентрированной азотной кислоты. Добавьте в первую пробирку 5 капель бензола, во вторую – 5 капель толуола, в третью – несколько кристалликов нафталина. Встряхните все пробирки и поместите их на 3–4 минуты в водяную баню, нагретую до 50–60º. Охладите пробирки до комнатной температуры и налейте в них воду до половины пробирки. Наблюдения. В какой пробирке образуется больше маслянистого продукта желтого цвета с запахом горького миндаля? Вывод. На основании правила ориентации в бензольном ядре объясните, какой из углеводородов легче вступает в реакцию замещения, какие изомеры образуются. Как идет реакция нитрования нафталина по сравнению с бензолом, какой изомер получается? Уравнения реакций. Напишите уравнения реакций нитрования бензола, толуола, нафталина.

Скорость крекинга приближенно можно описать уравнением первого порядкаr=-^-=k^(\-X)dX dtгде kcp — усредненная константа скорости реакции;Х — степень разложения.Указанное уравнение отражает реакцию первичного расщепле­ния .парафиновых углеводородов, высших олефинов и процесса деалкилирования. . ^Усредненная константа скорости реакции key уменьшается по ' мере углубления процесса, что объясняется замедлением расщеп­ления устойчивых молекул^сырья. Таким образом, при постоянных температуре и давлении Аср уменьшается во времени.Основным продуктом переработки нефти является бензин; его выход вначале увеличивается по мере повышения температуры, так как происходит разложение малоустойчивых тяжелых углеводоро- -дов с образованием более легких, входящих в состав бензина. Од- , нако при дальнейшем повышении температуры происходит распад легких углеводородов с образованием газов. Таким образом, су­ществует оптимальная температура Тот, при которой обеспечи­вается максимальный выход бензина (рис. XIII.9).

M₁(HCOH) = ω*m(p-pa) = 0,3*200 г. = 60 г.
СH₃OH + [O] = HCOH + H₂O
n(СH₃OH) = n(HCOH) 
n(СH₃OH) = m/M = 20,25 мл*0,79 г/мл : 32г/моль = 16 г.:32г/моль = 
                                                                                              0,5 моль
n(HCOH) = 0,5 моль
m₂(HCOH) = n*M = 0,5 моль * 30 г/моль= 15 г. -- теорет. выход формальдегида
m₂(HCOH) = 15 г.*0,7 = 10,5 г.-- практический выход формальдегида
m₃(HCOH) = m₁(HCOH) + m₂(HCOH) = 60 г. + 10,5 г.
m₃(HCOH) = 70,5  г.
 m(p-pa) = m₂(HCOH)  + m(p-pa) = 200 г. + 10.5 г.= 210,5 г.
ω(HCOH) = 70,5 г./210,5 г.* 100% = 33,5 %