Unicorn789
29.06.2020 04:58

) 17. какова плотность диоксида серы по кислороду?
A) 0,25
B)4
C)0,5
D)2
E)2,5
18. рассчитаем молярную массу газа плотностью 28 по водороду?
A) 64 г / моль
B) 28 г / моль
C) 14 г / моль
D) 116 г / моль
E) 56 г / моль
19. объем, занимаемый 0.2 моль азота?
A) 20 л
B) 2 л
C) 4,48 л
D) 11,2 л
E) 10 л
20. каково содержание вещества газа, которое при нормальных условиях занимает объем 33,6 л?
A) 2 моля
B) 1,5 моль
C) 1 моль
D) 0,5 моль
E) 3 моль
21. к какому закону "вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентном соотношении
соответствует:
A) Авогадро
B) закон сохранения массы вещества
C) эквивалент
D) газовое право
E) закон постоянства состава
22. к основному оксиду
A) нейтральные соединения соответствуют
B) кислота соответствует
C) амфотерное соединение соответствует
D) комплекс кислотности соответствует
E) основание соответствует
23. определим Катар, содержащий только основные оксиды:
A)Na:O, CO2, Cr203, ZnO
B)K-O, CrO, MgO, FeO
C)PbO, SO2, Fe: O3,
D)SiO2, ZnO, P:Os, CuO
E)CuO, A1:03, CO,
24. определите ряд, содержащий оксиды керамики?
A)BaO, ZnO, SO2, CO2
B)Na:O, Al:O3, CaO, SO2
C)N:O 5, P:Os, Carros, Sao;
D)SiO2, CaO, FeO, N2O,
E)CO2, CrO, NO,Mago​

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ
Популярные вопросы:
Ответ:
6ВинишкоТян9
01.06.2021 00:12
Гептан имеет девять изомеров, или одиннадцать, если учитывать оптические изомеры.
название формула температура кипения
Гептан (н-гептан) H3C–CH2–CH2–CH2–CH2–CH2–CH3 98.43 °C
2-Метилгексан H3C–CH(CH3)–CH2–CH2–CH2–CH3 90.05 °C
3-Метилгексан H3C–CH2–CH(CH3)–CH2–CH2–CH3 91.85 °C
2,2-Диметилпентан (H3C)3–C–CH2–CH2–CH3 79.20 °C
2,3-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH(CH3)–CH2–CH3 89.78 °C
2,4-Диметилпентан (H3C)2–CH–CH2–CH–(CH3)2 80.50 °C
3,3-Диметилпентан H3C–CH2–C(CH3)2–CH2–CH3 86.06 °C
3-Этилпентан H3C–CH2–CH(CH2CH3)–CH2–CH3 93.48 °C
2,2,3-Триметилбутан (H3C)3-C–CH(CH3)–CH3 80.88 °C

(C* обозначает хиральный центр, то есть существование асимметрического центра, относительно которого различают «правые» и «левые» оптические изомеры)
0,0(0 оценок)
Ответ:
Илья164Умникум
24.03.2023 04:54
1) Сначала вычитаем примеси из исходного аммиака. 
10% от 100 л это 10 л. 
Следовательно, V(NH3) = 100л. - 10л. = 90 л. (это объем чистого аммиака)
Переводим объем в количество вещества:
n = V/Vm (Vm = 22,4 л/моль) n(NH3) = 90/22.4 = 4 моль (подставляем в уравнение реакции)
 4 моль                     Х моль
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4
2 моль                      1 моль

находим количество вещества соли Х= 2 моль.

Теперь находим массу соли: m((NH4)2SO4) = n * M
M ((NH4)2SO4) = 132 г/моль (считаем по таблице Менделеева)
m((NH4)2SO4) = 2 моль * 132 г/моль = 264 г (это масса теоретическая)

Находим ВЫХОД ПРОДУКТА: (буква "этта" - не знаю как написать) = mпракт./mтеоретич. и умножить на 100%
ВЫХОД ПРОДУКТА = 252/264 * 100% = 95,5%
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота