При сгорании 9 г органического вещества получили 2,24 г азота, 17,6 г углекислого газа и 12,6 г воды. Известно, что в молекуле вещества один атом азота. Определи молекулярную формулу вещества, вычисли его относительную молекулярную массу и запиши полученное число в окошко для ответа.(Точность промежуточных вычислений — до сотых.)

А1. Укажите водный раствор соединения, который обладает амфотерным свойством:
2) аминоуксусная кислота

А2. Сила оснований возрастает в ряду:

4) анилин – аммиак – метиламин
А3. Аминокислота, структурная формула которой:
C6H3 – CH2 – CH – COOH
І
NH2
Имеет название:
1) β – фенил – α – аминопропионовая кислота

А4. Осадок белого цвета образуется при взаимодействии анилина с раствором:

2) брома 
А5. Аминокислоты не реагируют с:
 4) предельными углеводородами
А6. Кислотные свойства аминокислот обусловлены присутствием в молекуле:
3) карбоксильной группы

А7. Какие из функций свойственны белкам:
 4) все свойственны
А8. В полимерной цепи белков соединения остатки аминокислот связаны друг с другом связью:
3) пептидной

А9. При денатурации белка не разрешается структура:
1) первичная 
А10. Для проведения биуретовой реакции потребуется реагент:
4) CuSO4
В1. Триметиламин, вопреки ожиданиям, мене основен, чем метиламин и диметиламин. Причина этого:

4) отсутствие атомов водорода при азоте
В2. Дана цепочка превращений. +Cl2 +HBr В
CH3 – CH – CH2 – COOH → A → Б Напишите уравнение реакции. назовите
+KOH Г вещества А – Г
1.CH3 – CH2 – CH2 – COOH+Сl2⇒HCl+CH3 – CH – CHCl – COOH хлорпропионовая кислота
2.CH3 – CH2 – CHCl – COOH  далее я не поняла цепочку, поскольку сместилась запись. Перепишите её.

В3. При взаимодействии 44,5г α – аминопропионовой кислоты с гидроксидом натрия образовалась соль массой 100г. Рассчитайте массовую долю выхода соли.
CH3 – CH2 – CH(NH2) – COOH+NaOH⇒
CH3 – CH2 – CH(NH2) – COONa +H2O
Mr(аминопропионовая кислота)=48+9+32+14=103
Мг(соль)=48+8+32+14+23=125 составляем пропорцию
44,5     х
103    125  х=54г образовалось бы соли при 100% выходе , а у вас 100г ω=185% чего не может быть!

Объяснение:

Минерал гипс после добычи и переработки широко используется в промышленности, строительстве, ремонте, медицине, как скульптурный материал и т. д. Обожжённый гипс применяют для отливок и слепков (барельефы, карнизы и т. д.), как вяжущий материал в строительном деле. Гипсовым раствором скреплены блоки Пирамиды Хеопса. Скульптурный гипс, так же как и медицинский, характеризуется чистотой и хорошим Этот материал широко используется в скульптуре для изготовления прочных форм или фигур, а также в стоматологии для изготовлении слепков зубов. Изделия из скульптурного гипса могут служить основой для декупажа или для росписи. Несмотря на то, что этот материал в застывшем виде является достаточно пористым и хрупким, он может применяться для изготовления уличной скульптуры и идеален для создания элементов интерьера и декоративных фигурок.

В наши дни природный гипс служит в основном сырьём для производства α-гипса и β-гипса. β-гипс (CaSO4·0,5H2O) — порошкообразный вяжущий материал, получаемый путём термической обработки природного двухводного гипса CaSO4·2H2O при температуре 150—180 градусов в аппаратах, сообщающихся с атмосферой. Продукт измельчения гипса β-модификации в тонкий порошок называется строительным гипсом или алебастром, при более тонком получают формовочный гипс или, при использовании сырья повышенной чистоты, медицинский гипс.

При низкотемпературной (95-100 °C) тепловой обработке в герметически закрытых аппаратах образуется гипс α-модификации, продукт измельчения которого называется высокопрочным гипсом.

В смеси с водой α и β-гипс твердеет, превращаясь снова в двуводный гипс, с выделением тепла и незначительным увеличением объема (приблизительно на 1 %), однако такой вторичный гипсовый камень имеет уже равномерную мелкокристаллическую структуру, цвет различных оттенков белого (в зависимости от сырья), непрозрачный и микропористый. Эти свойства гипса находят применение в различных сферах деятельности человека.