Дослід 1. Витискання хлором брому та йоду з їх сполук. В одну пробірку налити 2-3 мл броміду калію, в другу 2 – 3 мл розчину йодиду калію і в кожну пробірку додати по 0,3 – 0,5 мл бензолу. Стряхнути. Звернути увагу на колір бензолу. Потім додати до кожної пробірки 2 – 3 мл хлорної води (Cl2). Енергійно струсити. Чи змінився колір шару бензолу? У чому краще розчиняються бром та йод у воді чи в бензолі? Складіть рівняння реакцій. Зробіть висновок про взаємну хімічну активність галогенів.
Дослід 2. Окислювальні властивості хлорної та бромної води.
До 2 – 3 розчину сульфіду натрію (Na2S) прилити невелику кількість хлорної води (Cl2).
Повторити дослід замість хлорної води до розчину сульфіду натрію (Na2S) додати бромну воду (Br2). Написати рівняння реакцій.
Дослід 3. Окислювально-відновні властивості сполук Сульфуру.
а) Налити в пробірку 2 – 3 мл калій дихромату K2Cr2O7, декілька крапель сульфатної кислоти H2SO4, потім 1 – 2 мл розчину ігати зміну коліру розчину з помаранчевого на зелений. В цій реакції дихромат калію перетворюється у сульфат Хрому(ІІІ), а сірководень – у вільну сірку. Скласти рівняння окислювально-відновної реакції.
б) Додати до 1 мл натрій сульфіду 1 – 2 краплини сульфатної кислоти і розчину натрій сульфіту (Na2SO3) до утворення вільної сірки у вигляді каламуті. Скласти рівняння реакції. Зробити висновок, які властивості – окисника або відновника має атом Сульфуру в натрій сульфіді та в натрій сульфіті.
в) У пробірку налити 1 мл розчину калій дихромату K2Cr2O7, декілька крапель сульфатної кислоти H2SO4, потім додати декілька кристаликів натрій сульфіту (Na2SO3) до зміни забарвлення (зелений колір іону Cr3+). Скласти рівняння реакції. Вказати окисником чи відновником є сульфіт натрію в цій реакції.
Дослід 4. Якісна реакція на сульфат іон.
Налийте в одну пробірку сульфатної кислоти (H2SO4), в другу – натрій сульфату (Na2SO4), в третю - сульфату міді (CuSO4) долийте 1 мл розчину барій хлориду( BaCl2). Що ігаєте? Напишіть молекулярні рівняння реакцій та одне загальне скорочене іонно-молекулярне рівнянн