При сплавленин 19,2 г натриевой соли предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком гидроксида натрия выделилось 4,48 л газа (н.у.). Напишите молекулярную формулу этой соли

Решение: латунь представляет собой сплав меди и цинка. цинк является активным металлом е0(zn 2+/ zn 0) = - 0,763 в медь в ряду напряжений стоит после водорода: е0(cu2+/ cu 0) = + 0,34 в если кислота – концентрированная, то: zn + 4 нnо3 = zn (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о cu + 4 нnо3 = cu (nо3)2 + 2 nо2 + 2 н2о если кислота – разбавленная, то: цинк активный металл: 5 zn + 12 нnо3 = 5 zn (nо3)2 + n2 + 6 н2о 3 cu + 8 нnо3 = 3 cu (nо3)2 + 2 nо + 4 н2о полученные растворы нитрата цинка и нитрата меди разделили на две части: 1) добавили аммиак - получаются аммиачные комплексы zn (nо3)2 + 4 nн3 = [zn(nн3)2] (nо3)2 cu (nо3)2 + 4 nн3 = [cu (nн3)2] (nо3)2 2) во вторую пробирку добавили избыток раствора щелочи: cu (nо3)2 + 2 кон = cu (он)2 ↓ + 2 кnо3 выпадает осадок синего цвета cu (он)2 и студенистый осадок белого цвета zn (он)2: zn (nо3)2 + 2 кон = zn (он)2 ↓ + 2 кnо3 но zn (он)2 - амфотерный гидроксид, поэтому он в избытке щелочи будет растворяться: zn (он)2 + 2 кон = к2 [zn (он)4]

Извествно, что разбавленная азотная кислота даёт NO. Концентрированная азотная кислота преимущественно дёт NO2.
Cu + 4 HNO3 = Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Молекулярная масса HNO3 63,01, а у меди 63,5 - вообще говоря примерно одинаковое значение, таким образом очевидно, что медь в избытке.
Это меняет дело. Вообще говоря это говорит о некоррекности задачи, поскольку реакция начнётся с выделением NO2, а закончится выделением NO2.
Очевидно, создатели задачи не думали о подобном осложнении и попросту имели в виду реакцию меди с азотной кислотой, которая обычно идёт с разбавленной кислотой:
3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
Опять-же, не слишком смышлённые создатели этой задачи позаботились о том, чтобы сказать, что медь только 90% (повидимому автоматически полагая, что 10% не реагирует с кислотой - обычно это не так!) , однако повидимому серьёзно полагают, что азотная кислота прореагировала без остатка (что практически невозможно из-за образования твёрдых солей) . Однако нужно считать, что вся кислота была потрачена в реакции, поскольку медь в избытке.
Таким образом для решения задачи нужно считать, что 560 г 100% азотной кислоты прореагировало по второму уравнению, т. е. произвела 2 моль NO на 8 моль HNO3. 560 г азотной кислоты - 560/63 = 8.89 моль, следовательно выделится 2,22 моль NO, что занимает объём 2,22х22,4 = 49.8 литра NO