Практична робота 2.
Дослід 1. Налийте у пробірки видані вам розчини лугу, кислоти та натрій хлориду об'ємом по 1 мл. Випробуйте ці розчини наявними індикаторами.
1)Що ігаєте? Зробіть висновок про забарвлення індикаторів у кислому, лужному та нейтральному середовищах.
Дослід 2. У двох пробірках містяться кальцій оксид та сіліцій(IV) оксид. До кожної з них долийте воду об'ємом 2 мл. Розмішайте за до скляної палочки. Уважно розгляньте. Додайте по краплині розчину фенолфталеїну до кожної пробірки.
2)Що ігаєте?
Запишіть відповідне рівняння реакції. Зробіть висновок, яку хімічну властивість оксидів підтверджуе ваше дослідження.
Дослід 3. Налийте у пробірки по 2 мл розчинів купрум(1I) сульфату та калій нітрату. Додайте у кожну пробірку кілька крапель натрій гідроксиду.
3) Що ігаєте?
Запишіть відповідне рівняння реакції. Зробіть висновок, яку хімічну властивість підтверджує ваше дослідження. Яка необхідна умова такої взаємодіт?
Дослід 4. Візыміть забарвлений фенолфталеїном розчин лугу (дослід 1) та свіжоутворений купрум () гідроксид (дослід 3). Долийте краплями розчин хлоридної кислоти до кожної пробірки.
4) Які зміни відбуваються у пробірках?
Запишіть відповідні рівняння реакцій. Зробіть висновок, яку хімічну властивість ви дослідили? Як називаються такі реакції?​

1. кол-во газов пропорционально их объему, то есть можно заменить литры на моли
С2H6 == C2H4 + H2
кол-во полчившегося этилена = 10 молям
выход = кол-во(этилена)/кол-во (полученного этилена) = V(этилена)/V( полученного этилена) =   8л/10л = 0.8 = 80%
2.  D(вещ-ва по H2)= 13 = M(вещ-ва)/M(H2)
M(веш-ва) = 13 * 2г/моль = 26г/моль
СxHyOz
Масс доля = М(вещ=ва)/(M(C)*x) 
   x = M(вещ-ва)*масс доля/M(C)) = 26*г/моль*0.923 /12г/моль = 2
на водород и кислород остается 26-12*2 = 2г/моль
Очевидно, что это водород, таким образом вещ-во состава
С2H2 - это этин(ацетилен), класс алкинов
3.М(вещ-ва) = 14  * 2 г/моль = 28 г/моль
Проверим состав смеси - 87.5% + 14.3% = 101.8%(что-то тут не ладно)
СxHyOz
 x = 28*0.875/12 = 2
y = 28*0.143/1 = 4
C2H4 - этен(этилен), относится к классу алкенов

4. Вы не указали площадь, которая выделяет 1 кг кислорода, поэтому заменим ее на квадратных иксов(замените на метры, километры)

Запишем уравнения реакций
С + O2 = CO2

2H2 + O2 = 2H2O

S + O2 = SO2

2т = 2000000г
m(C) = 2000000*.84 = 1680000г
кол-во(C) = 1680000г/12г/моль = 140000 моль
m(H) = 2000000*.05 = 100000г
кол-во(H2) = 100000г/2г/моль = 50000 моль
m(S) = 2000000*.035 = 70000г
кол-во(S) = 70000г/32г/моль = 2187.5 моль

кол-во(O2) = 140000 моль + 50000/2 моль + 2187.5 моль = 167187.5 моль (исходя из реакций)
m(O2) = 167187.5 моль * 32г/моль = 5350000 г = 5350 кг

Площадь равна = 5350кг / 1кг = 5350 квадратный иксов

Приветствую
     ₁            ₂              ₃                   ₄             ₅
Al → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂(SO₄)₃ → Al(OH)₃ → Ca[Al(OH)₄]₂
1. 2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + H₂↑
алюминия + соляная кислота = хлорид алюминия + водород
2. AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaCl
хлорид алюминия + гидрооксид натрия = гидрооксид алюминия + хлорид натрия
3. 2Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O 
гидрооксид алюминия + серная кислота = сульфат алюминия + вода
4. Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH = 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄
сульфат алюминия + гидрооксид натрия = гидрооксид алюминия + сульфат натрия
5. 2Al(OH)₃ + Ca(OH)₂ = Ca[Al(OH)₄]₂
гидрооксид алюминия + гидрооксид кальция =  гексагидроксоалюминат кальция
Гидрооксид алюминия проявил амфотерные свойства.