1. Дано:
m (KOH) = 118г
m (MgCl2) = 230г
Найти:
m (Mg(OH)2)-?г
2KOH + MgCl2 = 2KCl + Mg(OH)2
n(KOH) = 118г / 56 г/моль = 2.107 моль
n(MgCl2) = 230г / 95 г/моль = 2.421 моль
Выясним, кто в избытке, а кто в недостатке.
2.107/2 = 2.421/1
1.0535<2.421
Значит KOH находится в недостатке.
n(Mg(OH)2) = 2.107/2 = 1.0535 моль
m(Mg(OH)2) = 1.0535 моль * 58 г/моль = 61.1 г
ответ: 61.1 г
2. Дано:
m (Zn) = 83г
m (HCl) = 120г
Найти:
V(H2)-?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 83г / 65 г/моль = 1.277 моль
n(HCl) = 120г / 36.5 г/моль = 3.288 моль
Выясним, кто в избытке, а кто в недостатке.
1.277/1 = 3.288/2
1.277<1,644
Значит Zn находится в недостатке
n(Zn) = n(H2) = 1.277 моль
V(H2) = 22.4 л/моль * 1.277 моль = 28.6048л
ответ: 28.6048л
150,59 г
Объяснение:
Вычислим количества веществ в олеуме:
m(SO3) = 19,5 · 0,2462 = 4,8 г
n(SO3) = 4,8 : 80 = 0,06 моль
m(H2SO4 ол.) = 19,5 – 4,8 = 14,7 г
n(H2SO4 ол.) = 14,7 : 98 = 0,15 моль
Запишем уравнения реакций, протекающих при последовательном растворении:
SO3 + H2O = H2SO4
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
n(H2SO4) = n(SO3) + n(H2SO4 ол.) = 0,06 + 0,15 = 0,21 моль
n(Zn) = 7,15 : 65 = 0,11 моль
0,21
1 > 0,11
1
→ H2SO4 в избытке
(ZnSO4) = n(Zn) = 0,11 моль
n(H2SO4 ост.) = 0,21 – 0,11 = 0,1 моль
При добавлении избытка гидроксида натрия протекают реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
ZnSO4 + 4NaOH = Na2[Zn(OH)4] + Na2SO4
n(NaOH) = 2n(H2SO4 ост.) + 4n(ZnSO4) = 0,2 + 0,44 = 0,64 моль
m(NaOH) = 0,64 · 40 = 25,6 г
m(NaOH р-ра) = 25,6 : 0,17 = 150,59 г
