Объяснение:
Допишите уравнения тех реакций, которые практически осуществимы. Две реакции ионного обмена запишите в
ионных видах; для одной любой окислительно-восстановительной реакции запишите электронный баланс, укажите окислитель и
восстановитель.
а) S + Fe = FeS
б) 3H2SO4 (раст-р) + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2↑
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║1
2H+ +2e = H2(0) восстановление, 2H+ - окислитель ║3
в) 2SO2 + O2 = 2SO3
г) N2 + H2O =/= реакция не идет
д) NH4OH + HNO3 = NH4NO3 + H2O
NH4+ + OH (-) + H+ + NO3(-) = NH4+ NO3(-) + H2O
OH (-) + H+ = H2O
е) H3PO4 + Cu =/= реакция не идет
ж) K2SiO3 + 2 HCl = H2SiO3↓ + 2KCl
2K+ + SiO3(2-) + 2H+ + 2Cl(-) = H2SiO3↓ + 2K+ + 2Cl(-)
SiO3(2-) + 2H+ = H2SiO3↓
з) CO2 + H2O = H2CO3
и) C + H2O = CO + H2↑
Дано:
m'(Si) = 70 г
ω(прим.) = 17% или 0,17
m(p-pa NaOH) = 70 г
ω(NaOH) = 30%
Найти:
V(H2)-?
Решение.
m(Si) = 70 г - 70*0,17 = 58,1 г
M(Si) = 28 г/моль
n(Si) = m/M = 58,1 г/28 г/моль = 2,075 моль
m(NaOH) = 70 г*0,3 = 21 г
М(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = 21 г/40 г/моль = 0,525 моль
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Из УХР видим, что n(Si):n(NaOH) = 1:2, согласно расчетам по условию задачи n(Si):n(NaOH) = 2,075:0,525 = 3,95:1, следовательно, кремний взят в избытке; n(Н2)= n(NaOH) = 0,525 моль
V(H2)=n*Vm = 0,525 моль*22,4 л/моль = 11,76 л
ответ: 11,76 л
