Написать уравнения реакций взаимодействия заданного соединения с: -цинком
-оксидом меди (2)
-гидроксидом калия
2,3 диметилпентановая Кислота

Исходим из того, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4л

а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда  Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля

1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г

б) для Н3Р

22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля

1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г  Х = 0,6*34/1 =  20,4 г

в) для Н2S

22.4 л  1 Моль
17,92 л   Х Моль  Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль

1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S   Х  Х = 0,8 *34 = 27,2 г

   х                           0,3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
   1                            1
m=M*n; M - молярная масса вещества, n - химическое количество вещества
V(CO2)=Vm*n(CO2); Vm - постоянная=22,4 дм^3/моль
CaCo3 в ходе реакции выпал в осадок(пометь в уравнении правее этого вещества стрелочку вниз). Знаем его массу, можем найти химическое кол-во.
n(CaCo3)=m(CaCO3)/M(CaCO3). М(СаСО3)=100 г/моль. 
n(CaCO3)=30 г * 100 г/моль= 0,3 моль.
Через коэффициенты в уравнении найдём химическое количество углекислого газа. Перед всеми веществами 1(смотри уравнение). Составим пропорцию:
х/1=0,3/1; x=0,3 моль.
Найдём объём углекислого газа:
V(CO2)=22,4 дм^3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм^3
ответ: 6,72 дм^3.